化学练习卷.doc

练习卷1 一、填空题（共10分? 每题2分） 1．间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入KSCN，使沉淀转化，减少沉淀 对I2的吸附。 2．根据有效数字计算规则计算：0.01+25.64+1.06=__26.71____。 0.0121×25.6×1.06＝0.328 3．标定NaOH溶液常用的基准物是__邻苯二甲酸氢钾，测定水的硬度的基准物是碳酸钙 4．某标准样品的w = 13.0%，三次分析结果为12.6%，13.0%，12.8%。则测定结果的绝对误差为 － 0.2% ，相对误差为? －1.6%? ???。 5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是____8.26-10.26______。 二、选择题（共40分? 每题2分） 1.可以用直接法配制标准溶液的物质是（? C????? ） A、氢氧化钠? B、高锰酸钾? C、重铬酸钾??? D、硫酸 2．用莫尔法测定NH4Cl中的氯离子时，pH应控制在（??? B???? ） A、6.5~10.0??? B、6.5~7.2??? C、7.2~10.0??? D、小于6.5 3．能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A、NaF (HF, pKa=3.46)??????? B、NaAc (HAc, pKa=4.74) C、苯甲酸钠（pKa=4.21）????? D、苯酚钠（pKa=9.95） 4. 用 H 2 C 2 O 4 ? 2H 2 O 标定 KMnO 4 溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ），以防 H 2 C 2 O 4 的分解。 A、 60 °C ????????????B、75 °C C、 40 °C ????????????D、 85 °C 5．示差分光光度法适用于（ B ）。 A、 低含量组分测定??? ?B、 高含量组分测定 C、干扰组分测定 ??????D、 高酸度条件下组分测定 6. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ B ）。 A、氧化还原反应的完全程度??? ??B、氧化还原反应速率 C、 氧化还原反应的方向 ????????D、 氧化还原能力的大小 7.欲配制（1＋5）HCl溶液，应在10mL试剂盐酸溶液中加水（ C?? ） A、20mL????????????? B、30mL?? C、 50mL???????????? D、 60mL 8.? 以下物质必须用间接法制备标准滴定溶液的是（ D?? ）。 A、K2Cr2O7? ????B、Na2CO3? C、NaCl? ?????D、NaOH 9.? 下列操作错误的是（　B　）。 A、配制NaOH标准滴定溶液时，用量筒量取蒸馏水 B、将洗耳球紧接在管口上方再排出其中的空气 C、用滴定管量取35.00mL标准滴定溶液 D、将AgNO3标准滴定溶液装在酸式棕色滴定管中 10. 用K2Cr2O7作基准物标定Na2S2O3的浓度，其滴定方式属于（? D? ）。 A、直接滴定法?? ????B、返滴定法?? C、连续滴定法?? ???D、置换滴定法 11.EDTA滴定Mg2+时，合适的指示剂是（ C ）。 A、淀粉?????????? B、甲基橙?????? C、铬黑T ?????????D、二苯胺磺酸钠 12.可见光的波长范围是（C ）nm 。 A、200—800? ??????B、 200—400?? C、 400—800? ?????D、 10—160 13.采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是 ( A?? ) A、稀H2SO4???? ???B、稀NH4Cl???? C、冷水???? ??D、乙醇 14.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于 (? B? ) A、0.09V??????? ????B、 0.18V??????? C、0.27V???? ???????D、0.36V 15.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是 (? D? ) A、沉淀应在热溶液中进行???? B、沉淀应在浓的溶液中进行 C、沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 D、沉淀应放置过夜使沉淀陈化 16.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（C ） A、正误差 ???????B、负误差 C、无影响 ?????D、结果混乱 17.碘量法要求在中性或弱碱性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D） A、反应不定量????? B、I2易挥发????? C、终点不明显????? D、I-被氧化，Na2S2O3被氧化 18.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂,