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第九章 溶液 二、溶解度原理 相似者相溶：溶质与溶剂在结构或极性上相似则彼此互溶 液-液相溶 固-液相溶 气-液相溶 温度对溶解度的影响 三、分配定律 § 9-1 非电解质稀溶液的依数性 稀溶液的依数性： 只与溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。 这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压等 五、依数性的应用 1、测定分子的摩尔质量 例：把0.322g萘溶于80g苯中所得的溶液的凝固点为278.34K，求萘的摩尔质量。 2、制作防冻剂和致冷剂 例：为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点一目了然到253K，即Δ Tf=20.0K，则在每1000g水中应加入甘油多少克？[甘油的分子式为C3H8O3,M(C3H8O3)=92g· mol-1] § 9-1 溶 胶 二、溶胶 固体分散在液体中的一种胶态体系 1、溶胶的制备和净化 (1)制备 分散法 ⑴ 研磨法；⑵ 超声波法；⑶ 电弧法；⑷ 胶溶法 B. 凝聚法 (2)净化 ⑴ 透析法；⑵超过透析法 2、溶胶的光学性质? 丁达尔效应 3、电学性质 ─ 电泳 （1）电泳：在电场作用下，带电质点在介质中的移动 （2）粒子的结构 三、溶胶的聚沉和稳定性 1.电解质对聚沉的影响　　少量电解质的存在对溶胶起稳定作用；过量电解质的存在对溶胶起破坏作用(聚沉)。　　使一定量溶胶在一定时间内完全聚沉所需最小电解质的物质的量浓度，称为电解质对溶胶的聚沉值。　　反离子对溶胶的聚沉起主要作用，聚沉值与反离子价数有关：　　聚沉值比例 ，即聚沉值与反离子价数的6次方成反比。这叫舒尔采-哈迪规则。反离子起聚沉作用的机理是： 2、电解质混合物的聚沉作用 3、相互聚沉现象 4、溶胶的稳定性 * * § 9-1 溶液 溶液： 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳 定的分散体系，叫做溶液。 气体溶液、固体溶液、液体溶液 溶解过程： ① 溶质分子或离子的离散过程 ② 溶剂化过程 溶液的形成伴随随能量、体积、颜色的变化。 一、溶液浓度的表示方法 1、质量摩尔浓度(mol/kg) 2、物质的量浓度(mol·dm-3 ) 3、质量分数 4、摩 尔分数 5 、体积分数 压力对溶解度的影响— 亨利(Henry)定律 在中等压强时，气体的溶解度与溶液上面气相中该气体 的分压成正比 ci=Kpi 一定温度下一种溶质分配在互不相溶质两种溶剂中的浓度比值为一常数 一、 蒸气压下降 说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。 拉乌尔定律： (1887年，法国物理学家) 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数 ? p： 溶液的蒸气压； 纯溶剂的蒸气压； ：溶剂的摩尔分数 设溶质的摩尔分数为XB Δp: 纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。 对于稀溶液，溶剂物质的量nA 远远大于溶质物质的量nB ，即nA ?? nB 设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质的量nB为单位, 则溶液的质量摩尔浓度m为： m = nB(mol ? kg-1)? ∵ nA = 1000/18 = 55.5 mol ∴ XB = nB / nA = m/55.5 ∴ 结论： 难挥发性的非电解质稀溶液，蒸气压下降数值只取决于溶剂的本性(K)及溶液的质量摩尔浓度m 二、 沸点上升 沸点： 液体的沸点是指其蒸气压等于外界大气压力时的温度。溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压；溶液的沸点升高 Tb* 为纯溶剂的沸点； Tb 为溶液的沸点 Kb：溶剂沸点上升常数，决定于溶剂的本性。 与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。 Kb：溶液的浓度m = 1 mol · kg-1时的溶液沸点升 高值。 三、 凝固点下降 凝固点：在标准状况下，纯液体蒸气压和它的固相蒸气压相等时的温度为该液体的凝固点。 溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，溶液凝固点会下降。 Kf：溶剂凝固点降低系数； m： 溶质的质量摩尔浓度。 凝固点下降原理的应用。 图5-4 溶液凝固点下降 四、 渗透压 半透膜： 可以允许溶剂分子自由通过而不允许溶质分子通过。 溶剂透过半透膜进入溶液的趋向取决于溶液浓度的大小，溶液浓度大，渗透趋向大。 溶液的渗透压：由于半透膜两边的溶液单位体积内水分子数目不同而引起稀溶液溶剂分子渗透到浓溶液中的倾向。为了阻止发