2012高三化学二轮复习课时作业--专题1第2讲化学常用计量.docVIP

课时作业2　化学常用计量 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(双选)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　) A．在18g18O2中含有NA个氧原子 B．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA C．1mol H2与1mol Cl2反应生成NA个HCl分子 D．1mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA E．1mol羟基中电子数为10NA F．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 NA 解析：18g 18O2正好是0.5mol,1mol 18O2含有2mol氧原子，所以18g18O2中氧原子的物质的量为1mol 即为1NA，A项正确；1mol Cl2与金属、与氢气反应时，转移电子是2mol，与水、与碱反应时转移电子是1mol ，B项错；1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl，故C项错；1mol Ca生成Ca2＋时失去2mol电子，即2NA，D项正确；E项，1mol羟基中有9NA个电子；F项，在该反应中，每生成3mol I2，转移5NA个电子；本题选A、D。 答案：AD 2．(2010·上海，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA 解析：“等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；B中所含电子数为×18＝0.9mol，故B正确；1mol Na2O2中所含的离子总数为3NA，其中包括2mol Na＋和1mol O，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错误。 答案：B 3．(2011·泉州模拟)下列叙述中正确的是(　　) ①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同 ⑤28g CO的体积为22.4L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④　　　　　　　　B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥ 解析：①错在不是任何物质，只能是气体。②结论太片面，1mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4L。③错在标准状况下水不是气体。⑤错在没有标明标准状况。 答案：D 4．下列有关实验操作的叙述正确的是(　　) A．用量筒取5.00mL 1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸 B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 C．用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15% 解析：A项，有两点错误之处，第一步量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内进行，不允许在容量瓶内溶解；B项，容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，B项错误；C项，由于硫酸的密度随着浓度的减小而减小，当加水稀释体积变为原来的10倍时，设浓、稀溶液的密度分别为ρ1、ρ2，由浓、稀溶液中溶质守恒得： ×10mL＝×100mL 整理得：w%＝×9.8%，因ρ1ρ2，故w%9.8%，C项错误；D项，由于氨水的密度随着浓度的减小而增大，分析类似C项，故不同浓度的氨水等体积混合时，混合液的质量分数小于15%。 答案：D 5．(2010·江苏卷，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温下，1L 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA B．1mol羟基中电子数为10 NA C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4 NA 解析：羟基(—OH)为9电子微粒，B错；I2既是氧化产物又是还原产物，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，C错；常温常压下，22.4L乙烯不是1mol，C—H键数不是4NA，D错。 答案：A 6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是(　　) 解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，分子数等于气体体积比，只有A正确。 答案：A 7．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体的