高二化学盐类的水解3.ppt

溶液中微粒浓度大小比较 关于微粒浓度大小的考查点 1. 比较某溶液中各离子浓度大小 2. 电荷守恒 3. 物料守恒 4. 质子守恒 以Na2S溶液为例 (1) Na2S溶液中存在哪些离子？主要离子是哪些？ (2)溶液中各离子的浓度从大到小的顺序是怎样的？ 2．电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS-)＋2c(S2-)＋c(OH－) 3．物料守恒 物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。 c(Na+)＝2[ c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)] 4．质子守恒 原理：H2O H++OH- c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 练习：1.请分析NH4Cl溶液中 (1)各离子的浓度大小顺序 (2)请列出电荷守恒等式 (3)请列出物料守恒等式 (4)请列出质子守恒等式 3.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是(　　) A． c(H＋)c(OH－) B． C． D． 5、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 和 CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　) A．c(H＋)c(OH－) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol/L C．c(CH3COOH)c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol/L 6. 在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋) D．c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－) 7. 在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是(　　) A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) B．c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3) C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) D．c(CO32－)c(OH－)c(HCO3－) 8．(09·广东)下列浓度关系正确的是 A. 氯水中： c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B. 氯水中： c(Cl－)c(H＋)c(OH－)c(ClO－) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：  c(Na＋)＝c(CH3COO－) D.Na2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH－)c(HCO3-)c(H＋) 9.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是 A. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－) B. 若混合液呈酸性，则c(X－)＞c (Na＋)＞c (HX)＞c (H＋)＞c (OH－)  C. c(HX)＋c(Ｘ－)＝2c(Na＋)  D. 若混合液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c (X－)＞c(OH－)＞c(H＋) 9.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 A.[CH3COO－]＞[Cl－]＞[H＋]＞[CH3COOH] B.[CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H＋] C.[CH3COO－]=[Cl－]＞[H＋]＞[CH3COOH] D.[Na＋]+[H＋]＞[CH3COO－]+[Cl－]+[OH－] 1. 在NaHCO3溶液中各离子的浓度大小顺序是 c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+) 2. 在NaHSO3溶液中各离子的浓度大小顺序是 c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) 规律总结 电离大于水解的酸式酸根（即呈酸性） HSO3-、 H2PO4- 、 HC2O4- 电离小于水解的酸式酸根（即呈碱性） HCO3-、HS- 、HPO42- * 选修4 第三章 水溶液中的离子平衡 c(Na+)c(S2-)c(OH－)c(HS-)c(H+) c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－) c(Cl-)＝c(NH4＋)+c(NH3·H2O) c(H+)＝c(OH-)+ c(NH3·H2O) c(Cl-) c(NH4＋) c(H＋) c(OH－) 2．明矾溶于水