高二年级上学期化学试题.doc

2011-2012学年第二课堂高二化学试题 命题人：卓儒金 注意：1、总分 100分，时间 90分钟 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） 1.下列物质的水溶液能导电，但属于电解质的是 ACH3COOH????B．Cl2?????C．NH4HCO3?? D．SO2 2. 分析右的能量变化示意图，正确的是A.2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0B.2A（g）+ B(g)=2C（g） △H＜0C.2A + B = 2 C △H=a（a＜0D.2C =2A + B △H=a（a＞0 3．L－1，该溶液可能是 ①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 5．某有机化合物的结构简式如下： 此有机化合物属于 烯烃　多官能团有机化合物　芳香烃　烃的衍生物 高分子化合物　芳香化合物 A． B． C． D． 6．HCOO－ HCO3－ － HCO3－－－ S2－ 分子式为C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体的数目是 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 H++ClO－ B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+ D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式： H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ·mol－1 10．,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 11．在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的: A．NaOH???? B．H2SO4???? C．KCl????? D．CH3COOH 12．已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的 A.生成物的浓度一定增大 B. 生成物的百分含量一定增大 C.反应物的浓度一定降低 D. 正反应速率一定大于逆反应速率 13．一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 A．①和④ B．②和③ C．②③④ D．只有④ ?2CH3OH + 3O2 + 4OH-? ? 2CO32-??+???6H2O，则下列说法正确的是 A．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 B．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 C．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e- ＋8OH- ＝ CO32- + 6H2O 16．25 ℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为： A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1 17．一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2。下列有关叙述正确的是 A．通入O2的电极为负极B．正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- C．电池工作时H+移向负极 D．负极反应式为：2SO