2011届高三化学一轮复习学案： 第二章 第5讲 氧化还原反应（山东）.docVIP

第5讲 氧化还原反应 【学习目标】 1. 理解氧化还原反应的有关概念 2. 会判断、比较氧化性或还原性的强弱 3.能灵活运用氧化还原反应的基本规律解决问题 【自主学习】 一、 氧化还原反应的本质和特征 1.特征：反应前后所含元素的化合价发生了变化； 判断：可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化来判断该反应是否属于氧化还原反应。 2.本质：是电子的 转移 （包括电子的得失或共用电子对的偏移） 3.氧化还原反应与四种基本反应的关系 二、氧化剂和还原剂 1.氧化剂：在反应过程中得到电子的反应物，具有氧化性。氧化剂越易得电子，其氧化性越强； 2.还原剂：在反应过程中失去电子的反应物，具有还原性。还原剂越易失电子，其还原性越强； 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)从元素的价态考虑：元素处于最高价态——只具氧化性，最低价——只具还原性，中间价态——既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，则氧化性越强，价态越低，则还原性越强。 (2)常见氧化剂有 X2（卤素）、O2 、H2SO4（浓）、HNO3、KMnO4(H+)、 MnO2 、Fe3+、Cu2+等； (3)常见还原剂有 活泼的金属单质、I-、HI、H2S、S2-、 SO2、SO32-、Fe2+、C、CO,、H2等。 4.反应过程中的变化 三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1、双线桥法——表示元素的原子在反应前后电子转移的方向和数目。 例如： 要点：①线桥上的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。 ②线上标明电子得失及数目(注意得失电子守恒)。 2、单线桥法——在反应物中表示元素的原子发生电子转移方向和数目。 例如： 要点：①线桥上的箭尾从失电子的元素原子，箭头指向得电子的元素原子一方； ②线上只标明转移电子的总数目。 【合作探究】 考点1.准确判断氧化还原反应中的几个概念 【典例1】（2010海南模拟）对于反应CaH2+2H20=Ca(OH)2+H2↑，有下列叙述 ①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③水是氧化剂④Ca(OH)2是氧化产物 ⑤CaH2中的氢元素既被氧化，也被还原⑥此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:1其中正确的是 ( ) A.①④⑤ B.②④⑥ C.只有① D.③⑥ 【解析】上述反应中的电子转移情况为：反应中CaH2为还原剂，H20为氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，且n(氧化产物)：n(还原产物)=1:1．故正确答案为D． 【感悟】按氧化还原反应的表示方法把要考查的氧化还原反应表示出来，再分析选项作出正确的判断． 【即时巩固】见课堂练习1、2、3 考点2.氧化性、还原性强弱的比较 ⑴根据氧化还原反应方程式判断 根据化学方程式，先找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 则有 ①氧化性：氧化剂＞氧化产物， 还原性：还原剂＞还原产物 ②氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性则越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性则越弱。 ⑵根据金属活动顺序表或非金属活动顺序表判断 在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前，其还原性就越强，相应阳离子的氧化性就越弱。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu(Fe2+)Hg Ag K+Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+Fe3+ Hg2+Ag+ 在非金属活动性顺序表中，非金属位置越靠前，其氧化性就越强，相应阴离子的还原性就越弱。 F2 O2 Cl2 Br2 I2 S F - O2- Cl - Br - I - S2- ⑶根据反应条件或产物价态判断 不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易或者氧化剂被还原的程度越大，则还原剂的还 原性就越强，反之亦然。如卤素单质与氢气的反应，按F2、Cl2、Br2 、I2 的顺序反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2；单质Fe与单质Cl2反应生成三价铁，与单质I2反应生成二价铁，则可得出氧化性Cl2＞I2。 ⑷根据元素周期表判断 ①同周期主族元素从左到右单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。 ②同主族元素从上到下非金属元素的单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐；金属单质还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。⑸ 原电池：还原性：负极正极 负极比正极活泼，失去电子，如Cu—Zn原电池中，Zn比Cu活泼，所以Zn为负极，即还原性ZnCu 电解池(以惰性电极电解为例)： 还原性：(阳极)易失电子的先放电： S2-I-