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江西师大附中2014届高三高考适应性考试 理科综合能力测试 化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 7．下列说法不正确的是（ ） A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂 B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到 C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则 8．下列叙述不正确的是（ ） A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 9．人体血液里存在重要的酸碱平衡：H2CO3HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表： 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.4 7.45 下列说法不正确的是（ ） A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度 B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)　 D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 10．能正确表示下列反应的离子方程式（ ） A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( ) A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B．X单质不可能置换出W单质 C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4 12．组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ） A．10种B．16种C．20种D．25种 13．以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（　　） A．该电池工作时的总反应为4NH3＋5O2===4NO＋6H2O B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动 C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2O D．外电路的电流方向为从电极a流向电极b 26（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 化合物 相对分子质量 密度/g·cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水 正丁醇 74 0.80 118.0 9 冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7 （一）乙酸正丁酯的制备 ①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应 （二）产品的精制 ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10?mL的水洗涤。有机层继续用10?mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10?mL?的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。 ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50?mL?烧瓶中，常压蒸馏，收集12～12?℃的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯 请回答有关问题。 （1）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。 （2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________ 步骤①中判断反应终点的依据是__