无机化工流程题解题策略方法.ppt

* 适当提高反应温度、增加浸出时间 * Fe(OH)3 Al(OH)3 Na2SO4 反应物混合后，Na+和Cl-结合生成溶解度 较小的NaCl，结晶析出，从而使反应进行。 降温前溶液中NaCl已经饱和， NaCl的溶解度随 温度降低有所减小，故冷却时会析出NaCl。 重结晶 * 坩埚 搅拌、适当升高温度 取少量反应后溶液于试管中，滴入2~3 滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 ⑤ * Ba(FeO2)2 +HNO3== 防止反应速率过快，浓硝酸易挥发、易分解 BaCO3 Fe3+ H+ 减少废液中可溶性钡盐对环境的污染 * Fe(OH)3 Mg(OH)2 * SiCl4 + H2O SiCl4 + H2== Mg(OH)2 蒸发浓缩、冷却结晶 * 9、CoCl2·6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途。下列是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程： 已知： ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑ ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： * 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.7 7.5 7.6 3.8 完全沉淀 3.2 9.7 9.2 5.2 请回答下列问题： ⑴加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。 ⑵操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。 ⑶制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因 。 ⑷为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。 5.2～7.6 蒸发浓缩、冷却结晶 降低烘干温度，防止产品分解 样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 * ⑸在实验室中，为了从上述产品中获得更纯净的CoCl2·6H2O，方法是 。 ⑹在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。原工艺较新工艺也有优点，其主要优点 。 重结晶 减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐 硝酸替代新工艺中的盐酸和过氧化氢，比新工艺流程少，节约成本 10、(2013课标Ⅱ,27,14分) 氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下: 工业ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼 ZnO 提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是　 ,发生反应的离子方程式为　　 ; 在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是　　 。? (2)反应③的反应类型为　　 ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有　 。? (3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是　 。?(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g,煅烧后可得到产品8.1 g,则x等于　　 。 Fe2+和Mn2+(2分) MnO4－+3Fe2++7H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(2分) 2MnO4－+3Mn2++2H2O＝5MnO2↓+4H+(2分) 铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质(2分) 置换反应 镍(每空1分,共2分) 取少量水洗液于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净(2分