第三章　金属及其化合物单元质量检测.docVIP

A卷　单元质量检测 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) (45分钟　100分) 一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　　) A．不易生锈　　　　　　　　　B．导电性好 C．密度小 D．强度高 答案：　B 2．2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是(　　) A．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]B．苏打(主要成分是Na2CO3) C．小苏打(主要成分是NaHCO3)D．碳酸钡粉末 解析：　胃溃疡严重的病人胃黏膜已腐烂，如果服用苏打或小苏打会产生大量气体，加剧胃黏膜表面穿孔，使病情更加严重；碳酸钡虽能中和胃酸，但是产生气体并且生成的钡离子有毒。 答案：　A 3．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是(　　) A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硫酸铝溶液 D．氯水 解析：　盐酸、氯水与镁、铝都反应。镁可以与硫酸铝溶液反应，置换出铝，不符合题意。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应。 答案：　B 4．取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列实验现象描述正确的是(　　) ①金属先熔化　②在空气中燃烧，产生紫色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 解析：　钠燃烧时，因为钠的熔点较低，所以金属先熔化，不会产生火花而是产生黄色火焰，生成浅黄色固体物质过氧化钠。 答案：　C 5．下列变化可通过一步实验直接完成的是(　　) A．Al(OH)3―→Al2O3 B．Al2O3―→Al(OH)3 C．Al―→Al(OH)3 D．SiO2―→H2SiO3 解析：　A项，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O； B项，至少两步才可实现：Al2O3―→Al3＋―→Al(OH)3； C项，至少两步才可实现：Al―→Al3＋―→Al(OH)3； D项，至少两步才可实现：SiO2―→SiO32－―→H2SiO3。 答案：　A 6．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是(　　) A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋ 解析：　加入固体Na2O2，要考虑它有两方面的作用：一是与H2O反应生成NaOH，二是能将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以反应后，Fe3＋、Fe2＋的数目要发生变化，NH4＋与NaOH反应生成NH3，由于Na2O2与H2O反应放出热量，使部分NH3挥发，NH4＋的数目也会发生变化，而Al3＋与NaOH反应后再与稀盐酸反应，离子数目不会变化。 答案：　B 7．(2011·临沂质检)下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是(　　) 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 过氧化钠与水反应 2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑ 正确 B 漂白粉溶液中通入过量SO2 ClO－＋H2O＋SO2 ===HSO3－＋HClO 正确 C 醋酸铵溶液中加入盐酸 CH3COONH4＋H＋===CH3COOH＋NH4＋ 醋酸铵错误，不应写成化学式 D NaHCO3溶液呈碱性 HCO3－＋H2O===H2CO3＋OH－ 错误，应放出CO2 解析：　Na2O2是氧化物，在离子方程式中不能拆分，A错误；漂白粉具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，B错误；CH3COONH4是强电解质，在书写时必须拆分，CH3COO－＋H＋===CH3COOH，C分析正确；NaHCO3水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO3－水解程度小，不能释放CO2。 答案：　C 8．我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”。下列有关说法错误的是(　　) A．南方井水中含有较多的Fe3＋，可用KSCN溶液加以检验 B．井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由Fe3＋水解生成的 C．水面浮着的“锈皮”主要成分为Fe2O3 D．可用明矾作净水剂将井水进行净化 解析：　据“井水由澄清透明变成有少量红褐色沉淀积于缸底”知，红褐色沉淀成分为Fe(OH)3，由反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋生成，则原井水中有Fe3＋，“锈皮”成分亦为Fe(OH)3；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中的Al3＋可水解成Al(OH