《二零一六年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）化学部分》.doc

2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学部分 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80 第一部分(选择题，每小题6分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。) 6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是 7.下列结合实验现象的反应方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2 = Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向Na HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 8.下列试验中，所选装置不合理的是 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B、用CC14提取碘水中的碘，选③ C、用FeC12溶液吸收C12选⑤ D、粗盐提纯，选①和② 9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞Cl＞P B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞Cl- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 10.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 11．下列说法正确的是 A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 第二部分 非选择题 （共18分） 25.(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n （SO?2﹣): n(HSO3﹣)变化关系如下表: n(SO? 2﹣):，n(HSO ?﹣) 91：9 1：1 9：91 PH ８.２ 7.2 6.2 ①上表判断Na HSO ?溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　 当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。 ②当阴极室中溶液ＰＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　　 26. (12分) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A: 已知:Ⅰ.反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 Ⅱ. ①H2O的电子式是_________. ②反应A的热化学方程式是_________ ______。 ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为_______KJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。 （2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 ①曲线b对应的投料比是______________. ②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的 关系是____ __. ⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________. 27.（15分）