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《物质结构 元素周期表》单元检测与的说法正确的是　　A．与互为同位素　　B．与的质量数相同　　C．与是同一种核素　　D．与的核外电子数和中子数均为62　　2．某元素的原子最外层有两个电子，该元素　　A．是ⅡA族元素　　　　　　　　　　　　　　　　B．是金属元素 　　C．是非金属元素 　　　　　　　　　　　　　　　D．无法确定属哪一类　　3．已知下列元素的原子半径为: 原子 N S O Si 半径r/10—10m 0.75 1.02 0.74 1.17 　　根据以上数据，磷原子的半径可能是　　A．0.80×10—10m 　　　　　　　　　　　　　　　B．1.10×10—10m 　　C．1.20×10—10m 　　　　　　　　　　　　　　　D．0.70×10—10m　　4．判断铝的金属性比钠弱的依据是　　A．电子层数的多少 　　　　　　　　　　　　　　B．在反应中，失去电子的多少　　C．其最高价氧化物水化物的酸性强弱 　　　　　　D．置换水中或酸中氢的能力　　5．元素性质发生周期性变化的根本原因是　　A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化　　　　 B．元素原子量递增　　C．元素原子的电子层递增 　　　　　　　　　　　D．元素原子的核电荷数递增　　6．下列有关短周期元素的叙述中，正确的是　　A．原子最外层电子只有1个的元素是金属元素　　B．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍　　C．11号元素与17号元素能形成XY2型化合物　　D．表示的碳原子核内有6个质子、7个中子　　7．具有相同电子层结构的三种微粒Xm+、Ym-、Z,下列分析不正确的是 　　A、最外层电子数： X＞Y＞Z 　　　　　　　　　　B、微粒半径：Ym-＞ Xm+　　C、Z一定是一种稀有气体元素的原子　　　　　　　D、原子半径的关系是X＞ Y　　8．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成的HmX分子，在a g HmX分子中含质子的物质的量是　　A．(A-N+m) mol 　　　　　　　　　　　　　　　　B．(A-N) mol 　　C． ( A-N) mol 　　　　　　　　　　　　　　　　D．(A-N+m) mol　　9．某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克化合物XO2。该元素在周期表中的位置是　　A．第3周期 第ⅣA族 　　　　　　　　　　　　　　 B．第2周期 第ⅣA族 　　C．第3周期 第ⅤA族 　　　　　　　　　　　　　　 D．第2周期 第ⅤA族　　10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 X Y 　 　 Z W A．原子半径：W＞Z＞Y＞X 　　B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X　　C．气态氢化物的稳定性： Y＞Z＞W　　D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高　　11．下列各选项中错误的是 　　A．离子半径：Li+＜Na+＜K+ 　　　　　　　　　　　　B．稳定性：SiH4＞H2S＞HF　　C．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4 　　　　　　　 D．碱性：Be(OH)2＜Mg(OH)2＜NaOH　　12．第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是 　　A、单质有较高的熔点 　　　　　　　　　　　　　　　B、“类钫”在化合物中呈+1价　　C、“类钫”氧化物的水化物应是极强的碱 　　　　　　D、“类钫”单质比水重　　13．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　A．BeCl2　　　　　　 B．CO2 　　　　　　 C．PCl5 　　　　　　 D．H2O　　14．共价键不会出现在　　A．非金属单质中 　　　　　　　　　　　　　　　　　B．金属中　　C．离子化合物中 　　　　　　　　　　　　　　　　　D．共价化合物中　　15．下列电子式中，书写正确的是　　　　二、主观题　　16. (24分)　　　　　　　　　　　(2) 请将下列元素的元素符号填写在表中相应的位置:　　①非金属性最强的元素　　②37号元素　　③制造光导纤维原料的两种元素　　④地壳中含量最丰富的金属元素　　⑤常温下单质呈液态的非金属元素　　(3) 用电子式写出下列物质的形成过程: 　　K2S ___________　　H2O ___________　　(4) 写出地壳中含量最丰富的金属元素和非金属元素形成的化合物与NaOH反应的化学方程式:　　17. (16分)A、B、C、D、E