阳东广雅中学201届高三二月月考化学试卷及答案.doc

化学试卷 7．下列说法正确的是 A．油脂、在一定条件都能发生水解反应 B．C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．溴乙烷与NaOH溶液共热生成乙烯 ．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．K＋、、NO3－SiO32－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．、H、－、SO42－ D．Al3+、Mg2+、SO42－、O32－9．．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．NA个氢原子 B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA C．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 NA D．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的O32－数目小于0.5 NA 常温下，离子浓度关系正确的是 A．0．1?mol/L氨水与0．1?mol/L等体积混合 c（Cl－）＞c（NH）＞c（H+）＞c（OH－） B．pH＝2 与pH＝12的氨水等体积混合溶液pH7 C．pH＝共存 D．pH不变 12、下列实验方案可行的是 A．检验溶液中是否有SO，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失 B．通过焰色实验观察焰色呈黄色，确定该物质一定没有K元素 C．常温下， mol/L醋酸钠溶液的PH＞7 D．检验溶液中是否含有CO，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 R T Q W 22．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中元素T所处的周期序数与族序数相等，是地壳中含量最丰富的金属元素下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．实验I： B．实验II：C．实验III：D．实验IV：30．（16分）25-二羟基苯甲酸甲酯龙胆酸甲酯是中间体。结构如图所示。 回答以下问题： （1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团为 。 （2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是 （填字母）。 A．能发生消去反应 B．C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳 （3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。（不用写反应条件） （4）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显色；③酯类。 （5）已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得C4H8 写出B生成C的化学方程式 ，它的反应类型是 反应。 31.（16分）NH2COONH4(l) △H=-117kJ?mol-1 NH2COONH4(l) (NH2)2CO(g)+H2O(g) △H=+15kJ?mol-1 （1）由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：________________________________ （2）第一步反应在11.1Mpa、160oC的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低。因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于_______。（填“第一步”或“第二步”） （3）对于第一步反应，在恒容容器中，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。 A器中气体的不随时间而变化 B．υ正(NH3)＝υ逆(CO2) C．容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中总质量不随时间而变化 （4）第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如下图所示： 1 2 3 4 反应时间/h ①在180OC的条件下，P2_______P3（填“”、“”或“=”）K1________K2 。 ②在某体积为2L的密闭容器中，利用图中的数据，求160 OC时该反应的平衡常数K。 32. （16分）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti。工业流程如下： （1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl