第2节-化学能与电能-提高练习.docVIP

化学能与电能（一） 一、选择题 1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 A( Cu、Cu、稀硫酸 B( Zn、Cu、稀硫酸 C( Cu、Zn、酒精 D( Zn、Cu、CuSO4溶液 2．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A( dcab B. dabc C. dbac D. badc 3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是 A( 时快时慢 B( 先慢后快 C( 先快后慢 D( 保持不变 4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是 A. 负极有Cl(逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl(的浓度减小 C. 正极附近Cl(的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl(的浓度基本不变 5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是 A( 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH－ C. 碳棒上放出氧气 D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化 6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A( 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+2e－＝FeC. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH D. Fe3+＋e－＝Fe2+ Zn ＋Cu2+ ＝Zn2+ ＋ Cu，该原电池的正确组成是 A. B. C. D. 正 极 Zn Cu Zn Cu 负 极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 8．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为 A．负极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－ B．随着放电进行，溶液的pH值增大 C．负极反应：CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2O D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 ＋O2 ＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 A. 2H2－4e－ ＝ 4H+ B. 4H+＋4e－ ＝ 2H2 C. 2H2O＋O2＋4e－ ＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－ ＝ 2H2O＋O2 10．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 11．下列说法正确的是 A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀。 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。 C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起正极反应不同。 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化。 二、选择题 1. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—2CO32— + 6H2O，则下列说法正确的是 A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子 3. 可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e－ = 2Br- 2Br- - 2e－ = Br2 　Zn – 2e－ = Zn2+　 Zn2+ + 2e－ = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 　 A．和　　 　 B．和 　　C．和　　　　 D．和 4. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是