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《反应条件对化学平衡的影响》教学设计 课 题 1.氯化钴溶液变色原理 2.乙酸乙酯水解反应条件比较 课时 1 教学目标 1、通过实验加深对可逆反应的了解和认识。。 2、通过实验加深对化学平衡移动的理解。 3、学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。 4、用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。 教学重难点 教学重点：教学难点： 教学具准备 课件、学生实验仪器和试剂等 教学过程： 一、导入 1、实验基本原理及其在实验化学中的作用 实验一：氯化钴溶液变色原理 在氯化钴溶液中，存在着如下平衡： 将溶液稀释时，平衡向正方向移动，溶液的颜色由蓝色逐渐变为粉红色，增大Cl-的浓度，会使平衡向逆方向移动，溶液逐渐变为蓝色。 二氯化钴的水合物在加热时会逐渐失水，呈现不同的颜色，因为存在下列平衡，温度改变，平衡发生移动。 实验二：乙酸乙酯水解反应条件比较 乙酸乙酯的水解： 中性时，即使加热，水解速率也很慢，而酸或碱对它有催化作用。酸可加速此反应达到平衡，而碱不仅起到催化作用，还可中和产物中的酸，使平衡向正方向移动。因此，用碱作催化剂水解效果更好。 本课题主要研究浓度、温度、压强、酸度等因素对化学平衡移动的影响。“氯化钴溶液颜色的变化”和“乙酸乙酯水解条件的比较”这两个基础课题涉及的原理都比较简单，完全在学生的认知范围内，且实验用品简单易得，实验现象也非常明显，便于学生操作和进行实验探究，而且这两个实验在有关化学平衡移动的实验中较为典型。 2、实验准备 仪器：试管、胶头滴管、橡胶塞、烧杯、温度计、酒精灯、石棉网、三脚架、火柴、普通玻璃管、试管夹。 试剂：0.5mol/LCoCl2溶液、浓盐酸、CoCl2·6H2O晶体、95％乙醇、蒸馏水、乙酸乙酯、 2mol/L硫酸溶液、4mol/LNaOH溶液、甲基橙指示剂、石蕊溶液 二、[实验步骤] （一）、氯化钴溶液颜色的变化 1、观察稀释酸性氯化钴溶液时颜色的变化 具体操作： 内 容 理 论 解 释 注意点 1.在试管中加入3mL、0.5mol/LCoCl2溶液(用氯化钴晶体配成的)，观察颜色 加入能取代[Co(H2O)6]2+中水分子的物质（浓盐酸等）使水解平衡逆向移动，溶液先变紫最后变蓝 留一些溶液作对比 2.再在试管中逐滴加入6mL浓盐酸，观察现象,记录恰好变为紫红色、紫色、蓝色时盐酸的体积。 实验时发现加盐酸后变为紫红色,而始终未出现明显的蓝色, 3.将试管中的溶液一分为二，另一份倒在试管中，在试管中加3mL蒸馏水，与另一支试管对照，观察现象 加水促进水解，溶液又显粉红色 操作时发现未出现明显粉红色 实验说明： ①若加入6ml浓盐酸之后，溶液仍显紫色，可再加入适量浓盐酸，直至溶液变蓝色。 ②教材中，0.5mol·L-1 CoCl2溶液及浓盐酸的使用符合实验的实际情况，若氯化钴溶液太稀，或盐酸浓度较小，则颜色变化有困难。 ③实际实验操作时，发现加浓盐酸后未出现明显蓝色，只看到紫红色；加蒸馏水后，变粉红色也未明显。 2、温度对氯化钴颜色的影响 具体操作 内 容 解 释 注意点 1. 取一支试管，加入3ml 95％乙醇溶液和少量（2－3小粒）的氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）（所配溶液以稀为好），振荡使其溶解，再逐滴滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色 氯化钴的水合物失水而显浅蓝色 工业酒精溶解氯化钴以后，溶液可能已经显紫红色，此时只要加热试管就有颜色变化,最后出现的蓝色较浅. 2. 然后用酒精灯加热该试管片刻。观察实验过程中溶液颜色的变化 实验说明： ①加2－3小粒氯化钴晶体溶液颜色太浅，可适当提高加入量，所配溶液以稀为好。 ②若95％乙醇溶液中加入适量氯化钴晶体已显粉红色，则不必再滴加蒸馏水，若加入水太多，则加热后看不到明显的颜色变化。 ③可采取在3ml无水酒精中加入少量氯化钴晶体（呈浅蓝色），然后再逐滴滴加蒸馏水，使溶液恰好呈浅粉红色（蓝色→紫色→粉红色的颜色变化过程不明显）。 ④若直接加热，颜色变化太快，紫色和蓝紫色可能难以观察到，如采取水浴加热，则颜色变化过程会明显的。（如果加入氯化钴晶体量多，则发生颜色变化的温度会低些） 3、实验改进设想 由于浓盐酸具有强烈的腐蚀性和挥发性，建议使用饱和食盐水代替浓盐酸：取洁净试管，加少量氯化钴晶体。再将1～2mL氯化钠饱和溶液注入试管，溶解氯化钴晶体，配成粉红色溶液。再加热观察现象。停止加热，冷却观察现象 （二）、乙酸乙酯水解条件的比较 具体操作： ⑴取三支试管，编为1、2、3号，分别注入4ml蒸馏水、4ml 2mol·L-1的H2SO4溶液、4ml 4mol·L-1的NaOH溶液。在试管1、2中，各注入2滴