2017届江苏省高考化学一轮复习专题1《化学基础知识》5《元素周期表化学键》(苏教版)Word版含解析.doc

课时5 元素周期表　化学键 1　(2015·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　) A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 【答案】　A 【解析】　根据元素的描述可知X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。最外层电子数由多到少的顺序为F、O、Si、Al，A正确；原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，B错误；元素非金属性由强到弱的顺序为O、Si、Al ，C错误；简单气态氢化物的稳定性顺序与非金属性顺序一致，正确的顺序是F、O、Si，D错误。 2. (2016·苏北四市一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是(　　) A. 原子半径：WZY B. 元素W最高价氧化物对应水化物为强酸 C. 化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同 D. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【答案】　B 【解析】　X在元素周期表中原子半径最小，X是氢元素，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Y是氧元素，Z是最外层电子数最少的金属，原子序数大于8，是钠元素，元素W与Y属于同一主族，W是硫元素。原子半径：NaSO，A错误；硫酸是强酸，B正确；水中只含有共价键，氧化钠中只含有离子键，C错误；水的稳定性强于硫化氢，D错误。 3. (2016·苏州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石， Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可作耐高温材料且其最高价氧化物对应水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是(　　) A. 原子最外层电子数由少到多的顺序：X=WYZ B. 原子半径由大到小的顺序：WXYZ C. 元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W D. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W 【答案】　D 【解析】　自然界中最硬的矿石是金刚石，X是碳元素，Y最外层有6个电子，可能是O或S，Z元素的氧化物可作耐高温材料且其最高价氧化物对应水化物是难溶于水的碱性物质，Z是镁，则Y是O元素，W与X同主族，W是硅。氧原子最外层电子数最多，A错误；镁原子的半径最大，B错误；非金属性：OCSi，C错误；D正确。 4. (2015·南通、连云港、扬州、淮安二模)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是 (　　) A. 简单离子半径：YZW B. 简单氢化物的热稳定性：XYR C. W的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 D. R的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是HRO4 【答案】　A 【解析】　工业上电解熔融Al2O3来制取金属铝，故W为Al元素，其最高正价为+3价；最低负价为-3价且原子序数小于Al的元素为N元素；因为Z、W、R三种元素的最高价氧化物对应水化物之间能反应生成盐，故Z为Na元素；根据原子序数比N大而比Na小可推知Y为O或F元素，则R为S或Cl元素。Y、Z、W三种元素形成的简单离子电子层结构完全相同，原子序数小的半径大，A正确；由于O、F的非金属性都比N强，故热稳定性：NH3H2O(或HF)，B错误；碱性：NaOHAl(OH)3，C错误；R若为S元素，则为H2SO4，R若为Cl元素，则为HClO4，D错误。 5. (2015·泰州二模)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 (　　) A. X、R的最高化合价相同 B. 简单离子的半径：XYZ C. Y、Z、R的最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应 D. 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z 【答案】　A 【解析】　由图示看出，X在第2周期，其余元素在第3周期，故X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、R为S元素。O无最高正价(+6价)，而S的最高价为+6 价，A错误；离子半径：O2-Na+Al3+，B正确；NaOH、H2SO4都能与Al(OH)3反应，NaOH与H2SO4发生中和反应，C正确；工业上通过电解熔融的Al2O3制取金属铝，D正确。 6　(2