2我们周围的空气(教师版)修改.doc

第二单元 我们周围的空气 【必考内容和要求】 1、了解空气的主要成分，知道空气中氧气含量的测定方法。 2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。 3、初步认识纯净物、混合物的概念，能对物质进行简单分类。 4、初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源。 5、初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。 6、认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。 7、认识化合反应、氧化反应。 8、学会描述化学反应中的一些反应现象。 9、了解实验室制取氧气的主要方法和原理。 10、认识催化剂和催化作用。 11、认识分解反应。 课题 1 空气 【知识体系】 一、空气中氧气含量的测定（重点、难点） 1、空气重氧气含量的测定 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 实验装置： ① 仪器：集气瓶、燃烧匙、玻璃导管、烧杯、弹簧夹、胶皮管 ② 药品：红磷、水 ③ 实验装置如图所示 实验步骤： ① 连接装置； ② 检查装置的气密性； ③ 在集气瓶内加入少量水后，把集气瓶剩余容积五等分； ④ 用弹簧夹夹紧胶皮管； ⑤ 点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧； ⑥ 燃烧结束冷却后，打开弹簧夹 实验现象：红磷在集气瓶内燃烧。生成大量白烟（五氧化二磷小颗粒），冷却到室温，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，集气瓶中的水面上升，约占瓶内原有空气总体积的1/5 分析与结论：红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，极易溶于水且几乎不占有体积，燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内气体减少，压强降低。冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明氧气约占空气总体积的1/5 反应的文字表达式：红磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5） 注意事项： ① 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 ② 磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 ③ 不要用木炭、硫、铁丝、镁等代替红磷。原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体（二氧化碳、二氧化硫），气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。而铁丝在空气中不燃烧。镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 ④ 冷却后再打开弹簧夹。由于气体体积随温度升高而增大，如不冷却，会使进入水的体积偏小，导致测量结果偏小。 ⑤ 在集气瓶底加水的目的：一是防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶，二是吸收红磷燃烧后生成的有毒的白色固体——五氧化二磷。 ⑥ 烧杯内的水要足量。 ⑦弹簧夹要夹紧。防止红磷燃烧时使装置内气体受热膨胀沿导管逸出，导致进水量增多，测量结果会偏大。 ⑧将点燃的红磷放入集气瓶要迅速，防止装置内气体受热膨胀从瓶口外逸出而使进水量增多。 2、空气的组成 空气的成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% （表格选讲） ① 空气的主要成分是氮气和氧气 ② 各成分的含量是体积分数而不是质量分数。 ③ 空气重各成分的含量一般来说是比较固定的，但不是一成不变的。 二、物质的分类——混合物、纯净物（难点） 1、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，组成不固定。无固定符号。无固定的物理性质，混合物中各物质都保持各自的化学性质。如：空气、海水、糖水、自然界的矿石等。 2、纯净物：由一种物质组成，组成固定。用专门的符号表示，如氮气（N2）。有固定的物理性质和化学性质。氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等。 三、空气是一种宝贵的资源（重点） 1、氧气的性质和用途 ① 供给呼吸，如医疗急救、潜水、登山等。 ② 支持燃烧，如燃料的燃烧、炼钢、气割、气焊以及化工生产和宇宙航行等。 2、氮气的性质和用途 ① 物理性质 a．氮气是一种无色、无味的气体。 b．不易溶于水。 c．在标准状况下的密度为1.251 g/L，比空气的密度略小。 d．熔点为—209.9℃，沸点为—195.8℃。 ② 化学性质 化学性质不活泼，一般不燃烧也不支持燃烧。 ③ 用途 a．制硝酸和化肥的重要原料。 b．用作保护气，如焊接金属时作保护气，充入灯泡内延长灯泡使用寿命，充入食品包装中防腐。 c．医疗上可以在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 d．超导材料在液氮的低温下能显示超导性能。 3、稀有气体 ①定义：稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡气体的总称（属于混合物） ②性质： 物理性质：没有颜色，没有气味，难溶于水的气体。 化学性质：不活泼。 ③ 用途 a．用作保护气，如焊接金属时用稀有