山西省平遥中学08-09学年高一化学下学期期中考试实验班.docVIP

2008—2009学年度第二学期高一期中考试 化 学 试 题（实验班） 本试卷满分：100分， 考试时间：90分钟， 命题人：张英文 可用到的相对原子质量: N-14 O-16 C-12 Ba-137 S-32 Cl-35.5 一.选择题（本题每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项） 1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） 2．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ） A． B． C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子 3.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) A．LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是( ) A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4NA B. 18 g D2O中含有的质子数目为10NA C.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA D.常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA 5.下列说法正确的是（ ） Ａ．乙烯和苯都可以使溴水褪色 Ｂ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 Ｃ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 6．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是( ) A．原子半径A＞B＞C　　　　　　　　B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3 C．非金属性A＞B＞C　　　　　　　　D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A- ７．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是 ( ) 8．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中滴入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 （ ） 9．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是（ ） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 …… C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 …… A．C6H12　　B．C6H14　　　C．C7H12　　　　D．C7H14 10．已知：1 moL正丁烷、1 moL异丁烷分别按下式反应（燃烧）： CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) 放热2878kJ (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) 放热2869kJ 下列说法正确的是（　） Ａ. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 Ｂ．正丁烷的稳定性大于异丁烷 Ｃ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 Ｄ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 11.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ） A.容器内X、Y、Z的速率之比为1∶2∶2 B.单位时间生成0.1 mol X同时生成0.2 mol Z C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 12．在密闭容器中进行N2 + 3H2 2NH3的反应，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用N2表示的反应速率为0.3·S－1。则此一段时间是：（ ） A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒 13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ） A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ C. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 14．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如下图所示： 下列描述正确的是（ ） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g