高三化学研读08年高考化学考试大纲（广东卷）2人教实验版知识精讲.docVIP

高三化学研读08年高考化学考试大纲（广东卷）2人教实验版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 研读08年高考化学考试大纲（广东卷）2 化学基本理论 二. 复习过程闪电时空气中有臭氧生成.下列说法中正确的是 A. O3和O2互为同位素 B. O2比O3稳定 C. 等体积O3和O2含有相同质子数 D. O3与O2的相互转化是物理变化 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体 C15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有2对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 （1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是A. 常温下Z的单质和T的单质状态不同B. Z的氢化物比T的氢化物稳定C. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。 答案：（1）6 146C （2）[]＋（3）Cl （4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸17，质子数之和为31。如果这三种元素 中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是 （ ） A B. 如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体 C. 如果一种元素的气态氢化物是三角锥型分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体型分子 D. 如果一种元素的最高正价是＋3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体 （6）以I A和VII A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 例33. 验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案表的空格中。（不一定全选） 实验方法（Ⅰ） 实验现象（Ⅱ） A.钠与冷水反应 a.溶液变红色 B.向NaOH溶液中滴加酚酞 b.产生白烟 C.点燃H2S c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧 D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 E.NaI溶液中加入溴水 e.生成白色胶状沉淀，后又溶解 F.镁带与沸水反应 f.产生大量气泡、气体可以点燃 G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 g.溶液变棕黄色 H.NaCl溶液中加入溴水 h.发出耀眼的强光，生成白色物质 I.镁带空气中燃烧 i.发出淡蓝色火焰 J.NaBr溶液中加入氯水 j.观察不出什么现象 K.铝片与2mol/L盐酸反应 k.溶液变橙色 将答案代号填入下表： 实验方法（Ⅰ） 实验现象（Ⅱ） （1）同周期 （2）同主族 解释在同一周期内从左到右元素金属性逐渐减弱的原因： 。A F K；d f c（2）J E Hk g j。同周期元素从左到右图是周期表中短周期的一部分，A、C种元素原子核外电子数之和等于B的质量数B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C B. A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性 C. B元素的氧化物，氢化物的水溶液都呈酸性 D. C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质 关于化学键的下列叙述中，