高中化学化学反应热的计算 同步测试人教版选修四.docVIP

第一章 化学反应与能量 化学反应热的计算 （时间：30min）1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　 ） A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 2. 已知在298K时下述反应的有关数据： C(s)+O2(g) === CO(g) △H1 = －110.5 kJ? mol-1 C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ? mol-1 则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ） A. +283.5 kJ? mol-1 B. +172.5 kJ? mol-1 C. -172.5 kJ? mol-1 D. -504 kJ? mol-1 3. 相同温度下，有下列三个热化学方程式： （1）H2（g）+O2（g）=== H2O（g） △H1= -Q1 kJ? mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ? mol-1 （3）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ? mol-1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 （ ） A. Q1=Q2Q3 B. Q2Q3 Q1 C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q3 4. 已知下列热化学方程式: Zn(s)+O2（g）=== ZnO (s) △H= - Q1 kJ? mol-1 ① Hg(l) +O2（g）=== HgO (s) △H= -Q2 kJ? mol-1 ② Zn(s) +HgO (s) === Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q3 kJ? mol-1 ③ ③中的Q3值为（ ） A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1- Q2 D. -Q1- Q2 5. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ） A．-317.3 kJ·mol-1??????? B．-379.3 kJ·mol-1??????? C．-332.8 kJ·mol-1? D．317.3 kJ·mol-1 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m4P（白磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -a kJ? mol-1 4P（红磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -b kJ? mol-1 若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ） A．a＜b B．ａ＝ｂ C. ａ＞ｂ　 D．无法确定（2008宁夏理综，13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ） A. －44.2 kJ·mol-1 B. +44.2 kJ·mol-1 C. －330 kJ·mol-1 D. +330 kJ·mol-1我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：w.w.w.jkzyw.c.o.m N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) △H=+67.7kJ? mol-1， ②N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534 kJ? mol-1。 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是 （　　） A. 2N2H4(g)＋2NO2(g) === 3N2(g) ＋ 4H2O (l) △H= -1135.7 kJ? mol-1 B. 2N2H4(g