2016春人教版九年级化学下册课件：第十一单元盐化肥复习课件（共33张PPT）.ppt

* 第十一单元 盐、化肥 义务教育教科书（RJ）九年级化学下册 盐 化肥 常见的盐及其用途 盐的提纯 盐的 性质 物理性质 化学性质 (颜色、溶解性) 复分解反应及其条件 离子的鉴别 化学肥料 盐 (NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3) (①溶解、②过滤、③蒸发 ) Cl-、SO42- 、 CO32-、等 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 （作用、种类） （作用、种类） （作用、种类） （作用、种类） 简易鉴别 氯化钠：俗称 食盐 碳酸钠：俗称 纯碱、苏打 面碱、口碱 碳酸氢钠：俗称 小苏打 碳酸钙：主要以大理石和 石灰石的形式存 在于自然界中 天安门前的华表 物 质 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜 色 白色 白色 白色 白色 状 态 固体 固体 固体 固体 溶 水 性 易溶于水 易溶于水 易溶于水 不溶于水 1、物理性质 2、主要用途： （1）氯化钠：医疗、农业、工业、生活。 （2）碳酸钠：制造玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 （3）碳酸氢钠：发酵粉、治疗胃酸过多症。 （4）碳酸钙：建筑工业 3、盐的定义 由金属离子和酸根离子构成的化合物 4、化学性质 （1）能与酸反应， Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O 生成新盐和新酸 （2）能与碱反应， 生成新盐和新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH （3）能与某些盐反应 Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl 5.粗盐提纯 溶 解 过 滤 蒸 发 产率的计算 玻璃棒的作用 ① 溶解中玻璃棒的作用： ② 过滤中玻璃棒的作用 ： ③ 蒸发中玻璃棒的作用 ： 搅拌，加快溶解的速度。 用玻璃棒引流。 搅拌滤液，以防液滴飞溅。 （2）表达形式：AB+CD=AD+CB （3）特点：双交换、价不变。 （4）实质：酸、碱、盐在溶液中发生的离子之间相互交换成分的反应。 6、复分解反应 （1）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 （5）反应类型及条件 规律 发生条件 酸+金属氧化物→盐+水 由于有水生成，所以一般都能发生 酸+碱→盐+水 中和反应，有水生成，都能发生 酸+盐→新酸+新盐 反应物中不溶于酸的硫酸钡、氯化银等除外，生成物中要有沉淀、气体或水 碱+盐→新碱+新盐 反应物都可溶于水，生成物中要有沉淀、气体或水 盐+盐→两种新盐 反应物都可溶于水，生成物中要有沉淀、气体或水 7.酸碱盐的溶解性 (1)口诀 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水； 硫酸盐除硫酸钡； 盐酸盐除氯化银； 碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水。 酸大都可溶于水； 溶碱有五种，钾、钠、钡、钙、氨。 七大沉淀 盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色 （2)盐的颜色： 固体时大多为白色晶体 七大沉淀 附录 1 部分酸、碱和盐 的溶解性表114页 钾钠硝铵盐溶水快， 硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银， 其它盐类水下沉。 盐类溶水性顺口溜（2）： （3）练一练 1、AgNO3 + HCl ---------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2----- 3、Na2CO3+ CaCl2 -------- 4、Na2SO4 + HCl ---------- 5、H2SO4 + BaCl2-------- 6、Ba(OH)2+ KCl -------- 7、CuSO4 + NH4NO3----- 8、HNO3 + NaOH ------- 8.盐的通性 （2）．盐与酸反应： CaCO3+ 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+ HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 盐+酸→另一种盐+另一种酸 (强酸制弱酸、不挥发性酸制挥发性酸) （1）．盐与金属反应：