1氧化还原离子反应.docVIP

化学反应与能量 ．（08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是B A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－ ．（08年全国理综Ⅱ·12）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 C A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3 、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 ．（08年天津理综·11）下列离方程式书写正确的是B A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3 B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3(＋SO32－＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH(＋NH4＋ ．（08年天津理综·13）下列实验方法合理的是A A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 ．（08年山东理综·13）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同 H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1 ．（08年四川理综·7）下列关于热化学反应的描述中正确的是B A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 ．（08年四川理综·11）能正确表示下列反应的离子方程式是A A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－ C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－=2C6H5O－＋CO2↑＋H2O D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ ．（08年四川理综·13）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为C A． B． C． D． 10．（08年重庆理综·6）下列做法中用到物质氧化性的是C A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢 ．（08年重庆理综·9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是D A在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl— B有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I— C有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br— D在c(H＋) ＝1.0×10—13 mol·L1的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32— （08年重庆理综·13）化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol1 B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol1 C．N2(