江西省赣州市十三县（市）2016届高三上学期期中化学试题 含解析.doc

2015-2016学年江西省赣州市十三县（市）高三（上）期中化学试卷 　 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列有关化学与生活的叙述错误的是（　　） A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源 B．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染 C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 　 2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 碱石灰 氧化铝 二氧化硫 C 水银 水玻璃 铁 碳酸钙 D 食醋 水煤气 氯化铜 乙醇 A．A B．B C．C D．D 　 3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．在过氧化钠与水的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为1NA B．将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA C．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子 D．1 molOD﹣ 含有的质子、中子数均为9NA 　 4．下列有关化学用语使用正确的是（　　） A．CH4分子的比例模型： B．NH4Cl的电子式： C．S2﹣结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为： 　 5．下列离子方程式正确的是（　　） A．苏打与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O B．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42﹣刚好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓ D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+ 　 6．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　） ①无色溶液中：MnO4﹣K+ Cl﹣ Mg2+ SO42﹣ ②pH=11的溶液中：CO32﹣ Na+ AlO2﹣ NO3﹣ SO42﹣ ③水电离的H+浓度为10﹣12mol/L的溶液中：Cl﹣ CO32﹣ NH4+ SO32﹣ NO3﹣ ④使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣Fe2+ Na+ NO3﹣SO42﹣ ⑤加入铝单质产生氢气的溶液中：K+ Cl﹣ Mg2+ S2O32﹣SO42﹣NH4+． A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④ D．② 　 7．下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　） A． 测定一定时间内生成H2的反应速率 B． 提取海带中的碘 C． 检验火柴燃烧产生的SO2 D． 证明非金属性：Cl＞C＞Si 　 8．下列除杂（括号内的为杂质）试剂、方法和相关反应不正确的是（　　） A．FeCl2（FeCl3）﹣﹣加入足量铁粉，然后过滤，Fe+2FeCl3═3FeCl2 B．NaCl（NaI）﹣﹣加入适量氯水，用CCl4萃取分液，Cl2+2NaI═2NaCl+I2 C．SiO2（Al2O3）﹣﹣加入足量NaOH溶液，然后过滤，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O D．CaCl2（NH4Cl） 固体混合物﹣﹣直接加热NH4ClNH3↑+HCl↑ 　 9．下列结论正确的是（　　） ①离子还原性：S2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ②氢化物沸点HF＜HCl＜HBr ③酸性：H2SO4＞HClO4 ④非金属性：F＞Cl＞S． A．②④ B．①④ C．①②③ D．只有④ 　 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.180 0.110 0.080 0.074 0.146 主要化合价 +1 +6﹣2 +5﹣3 ﹣2 +3 根据上表下列叙述不正确的是（　　） A．离子半径大小：Y2﹣＞M2﹣＞R3+ B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 　 11．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9．加入足量稀HNO3使其完全溶解后，产生NO气体在标准状况下的体积为11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀质量的最大值为（　　） A．17.4g B．46.8g C．40.8g D．23.4g 　 12．我国科学家屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素（一种治疗疟疾的药物）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖． 青蒿素结构简式如图（结构中有过氧键，与H2O2有相似的化学性质），下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　） A．属于有机物 B．青蒿素具有一定的氧化性 C．青蒿素化学式为C15H20O5 D