江西省重点中学十校联考2015届高考化学一模试卷 含解析.doc

江西省重点中学十校联考2015届高考化学一模试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（） A． 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霭天气”的元凶 B． 开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 C． 粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D． 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 2．分子式C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（） A． 4种 B． 5种 C． 6种 D． 8种 3．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示，已知：A2+与C原子的电子数相差2，下列推断不正确的是（） … C A B … D A． A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B． 与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂 C． 离子半径：C＞A＞B D． B 与C形成的化合物是冶金工业的一种原料 4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（） A． 在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA B． 将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14 C． 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D． 含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA 5．下列实验装置能达到相关实验目的是（） A． 图1用于分离收集CO和CO2 B． 图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体 C． 图3用于收集NO D． 图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离 6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（） A． 以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole﹣转移时，有3.2g铜溶解 B． 若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O C． C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D． 空气极发生电极反应式为：O 2+4e﹣+2CO 2=2CO 32﹣ 7．常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（） A． b、c两点溶液的导电能力不相同 B． a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b C． c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣） D． 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c 二、解答题（共4小题，满分43分） 8．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： a：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1 b：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2 （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．△H3=（用△H1、△H2表示） （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×10﹣3 mol?L﹣1?min﹣1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是． 9．第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图， 其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为． 10．重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生 产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下： 试回答下列问题： （1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有，铁在周期表的位置是 （2）操作Ⅱ的名称是 （3）固体X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是 （4）流程中①酸化所用的酸和②甲盐乙最合适的是（填符号） A 盐酸和氯化钾 B硫酸和氯化钾