江西省重点中学协作体2015届高考化学模拟试卷 含解析.doc

江西省重点中学协作体2015届高考化学模拟试卷 一、选择题：（本题共7小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分．） 1．（6分）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A． 常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NA B． 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+ C． 标准状况下，22.4L甲醇的分子数中所含羟基数为NA D． 10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA 2．（6分）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是（） A． 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣ B． 常温下，=0.001 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣ C． 常温下由水电离出来的c（H+）=1.0×10 ﹣13mol?L﹣1溶液中：AlO2﹣、K+、SO42﹣、Br﹣ D． 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3﹣ 3．（6分）某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个﹣CH3、2个﹣CH2﹣和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）种（不考虑立体异构） A． 9 B． 6 C． 5 D． 4 4．（6分）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图．下列有关叙述不正确的是（） A． 该有机物与浓溴水可发生取代反应 B． 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH C． 该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 D． 该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀 5．（6分）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀 蔗糖未水解 D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 检验制得气体是否为乙烯 A． A B． B C． C D． D 6．（6分）常温下，下列说法不正确的是（） A． 等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq）离子总数大于NaClO（aq）中离子总数 B． pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C． 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A） D． 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） 7．（6分）在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）═P（g）+Q（g）△H＞0，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（） ①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时 ④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时 ⑤体系的压强不变时 ⑥气体的平均相对分子质量不变时． A． ①③④ B． ③⑤⑥ C． ③⑥ D． ③④⑤ 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是 6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O． （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用． （2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其它两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）；．③中调节pH=7﹣8所得滤渣为、． （3）从平衡角度分析④中酸化的原理； （4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是． （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣） ①判断达到滴定终点的依据是； ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）． 9．（14分）