2.1物质的分类汇编.ppt

* 第一节　物质的分类 【2014考纲解读】 1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3．了解胶体是一种常见的分散系。 高考对专题内容的考查往往出现在选择题的某个选项中，多为一些对基本概念的考查，主要围绕两点命题：一是以物质的组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、变化、分类的概念融合于试题中，二是将胶体的基础知识与科技、生产、生活相结合来考查。 【高考预测】 【直击高考-2014】 13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 Na2SiO3溶液 Na2CO3 浓硝酸 D SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 Ba(NO3)2溶液 Na2SO3 稀盐酸 C 浓硫酸具有脱水性、氧化性 溴水 蔗糖 浓硫酸 B Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) AgNO3与AgCl的浊液 Na2S 稀硫酸 A 实验结论 ③ ② ① 选项 考点：考查物质的性质与相互转化关系的知识。 27、(15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。 ①(H3PO2 )中，磷元素的化合价为 ②利用(H3PO2 )进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式) ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) （3）(H3PO2 )的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 【直击高考-2014】 一、简单分类法 分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法。 1.交叉分类法 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 2.树状分类法 按照一定的标准对同类事物进行再分类的方法。 (1)物质的分类 物质 按是 否由 同种 物质 组成 纯净物 混合物 单质 化合物 按组成物质的元素种类 非金属单质 按元素种类 有机物 按化合物的性质 按分散质粒 子的大小 溶液 胶体 浊液 无机物 金属单质 酸 碱 盐 氧化物 1. 下列物质肯定为纯净物的是( ) A. 只由一种元素组成的物质 B. 只由一种原子组成的物质 C. 只由一种分子组成的物质 D. 只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 C 2. 关于某混合物的说法正确的是( ) A. 物质的组成元素一定是两种或两种以上 B. 构成物质一定是化合物 C. 构成物质一定是单质 D. 构成物质可能只有一种元素 D O2和O3 Na2O和Na2O2 金刚石(12C)和石墨(12C) 3. 下列物质中属于纯净物的是 ①冰水混合物 ②爆鸣气　 ③铝热剂　 ④普通玻璃　⑤水玻璃　 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 　⑧TNT　 ⑨溴苯　 ⑩C5H10 ?含氧40%的氧化镁 ?花生油 ?福尔马林　?密封保存的NO2气体 4. HCl、HD分别表示纯净物吗？是单质还是化合物？ √ √ √ √ V(H2):V(O2)=2:1 电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。 酸 按酸根是否含氧元素 按电离出H+ 的数目 无氧酸 含氧酸 按电离程度 一元酸 二元酸 多元酸 强酸 弱酸 HCl H2SO4 HCl H2SO4 H3PO4 HCl、HNO3、H2SO4 HF、CH3COOH ① 酸： 按氧化还原反应中得 电子元素的不同 氧化性酸 非氧化性酸 HNO3、浓H2SO4 HCl、稀H2SO4 酸性：HF CH3COOH H2CO3 HClO H2SiO3 酸的几个不一定： 1.强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4； H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑ 2.同种元素在含氧酸中价态越高，氧化性不一定越强。 如氧化性：HClOHClO4 3. 酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸（H3PO3）是二元酸，次磷酸（H3PO2）是一元酸，因为它们的结构分别是 HO—P—OH O H 判断含氧酸为几元酸的方法: 1.根据与碱反应生成盐的种类来判断 3.从结构中看羟基氢的