酸堿滴定终点误差计算法.pptVIP

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2017-04-09 发布于上海
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酸堿滴定终点误差计算法.ppt

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酸堿滴定终点误差计算法

酸碱滴定终点误差计算法徐海超终点误差定义为：在化学计量点时满足： ∑[得质子产物] sp= ∑[失质子产物]sp 终点时：强酸强碱的滴定 [H+]sp = [OH-]sp 以HCl滴定NaOH为例化学计量点时：终点时： Cx = [H+]ep - [OH-]ep [H+]sp = [OH-]sp +[B-]sp 强酸滴定弱碱B- 化学计量点时： Cx = [H+]ep - [OH-]ep - [B-]ep Cx = [H+]ep - [B-]ep 忽略[OH-]ep Cx = [HPO42-]sp1 -[H+]sp1 - [H3PO4]sp 多元酸碱以NaOH滴定H3PO4为例 [H+]sp1 +[H3PO4]sp1 = [OH-]sp1 +[HPO4-]sp1 + 2[PO43-]sp1 化学计量点时：忽略[OH-]， [PO43-] [H+]sp = [NH3] sp+ [OH-]sp NaOH滴定HCl, NH4Cl混合溶液中的HCl 混合酸碱化学计量点时： Cx = [NH3]ep - [H+]ep 结论写出化学计量点是的质子条件做适当的忽略将质子条件等式一边减去另一边得到 Cx，代入误差计算公式根据相关条件几算出各形体浓度，从而计算出滴定误差 [H+]ep + [HB] ep – Caep = [OH-] ep Caep – [HB] ep = [H+] ep – [OH-] ep Caep – (CBep – [B-] ep) = [H+] ep – [OH-] ep Caep – CBep = [H+] ep – [OH-] ep – [B-] ep 忽略 [OH-] ep CX = Caep – CBep = [H+] ep – [B-] ep 附：证明浓度为Ca的强酸滴定浓度CB弱碱B-