金屬及其化合物（复习）.pptVIP

金属及其化合物（复习） 江苏省淮安中学 高一化学组 2005年12月5日 本单元教材分析 元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。 本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块 本章在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应。 本单元复习要求及学法指导 认识常见金属及其化合物的共性和差异 。 理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。 抓住主线，系统掌握 。 学会将知识点进行归纳比较、编织知识网络 一、金属的物理性质 二、金属的化学性质 三、金属化合物的性质 四、金属及其化合物之间的相互转化 五、用途广泛的金属材料 本单元知识要点: 一、金属的物理性质 [归纳总结］：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。 二、金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 你记得金属活动性顺序表吗？ 强 弱 常温 常温下形成保护膜 加热被氧化 强热 不被氧化 冷水剧烈 热水缓慢 生成Ｈ２和对应碱 高温，生成Ｈ２和氧化物 不反应 置换出Ｈ２ 不反应 如HNO３和浓H２SO４ 复杂氧化还原反应 只和王水反应 先与水反应 强置换弱 迅速反应 缓慢 不能与水直接反应 受热不分解 受热后分解 [典型例题] 1、能说明钠、镁、铝的金属性依次减弱的是　　　　　　　　　　　　　　 A．钠、镁、铝的化合价依次升高 B．钠、镁、铝元素形成的氢氧化物碱性依次 减弱 C．钠、镁、铝分别与酸反应时，其原子失去电子的数目依次增加 D．钠遇冷水剧烈反应，镁与沸水有明显反应，铝与沸水也很难反应 BD [典型例题] 2、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 D 思考：如果将100mL改成1000mL呢？ A 课堂练习 1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl 2、将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁 D C 三、金属化合物的性质 1、氧化物 ? Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 颜色状态 属性 与酸反应 与碱反应 与水反应 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 生成钠盐 和水 生成钠盐 氧气和水 不反应 不反应 不反应 生成碱 和氧气 生成碱 生成铁盐 和水 生成铝盐 和水 与水反应 与水反应 生成偏铝酸盐和水 2、氢氧化物 碱性氢 氧化物 两性氢 氧化物 碱性氢 氧化物 碱性氢 氧化物 都能反应，生成对应的盐和水 不反应 不反应 不反应 生成偏铝酸盐和水 稳定 受热分解 受热分解 受热分解 无还原性 无还原性 无还原性 有还原性 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水 用弱碱 氨水 用强碱 用强碱 3、盐 生成CO2 生成CO2 不反应 不反应 不反应 生成CO32- 生成碱 生成碱 无 无 氧化性 还原性 稳定 稳定 易被氧化 受热分解 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 遇KSCN显血红色 净水剂等 ？ [典型例题] 3、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是 ①Al　 ②Al(OH)3　 ③Al2O3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④MgCO3　 ⑤Mg(HCO3)2 A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 4、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7 C BD 实验探究 有一瓶硫酸亚铁试样，由于保管不当或时间过长，怀疑有可能变质。试设计实验证明该试样中的硫酸