金屬钠的性质及应用.pptVIP

金属钠的性质及应用 第三单元 钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用 1、钠的物理性质 色、态： 硬度： 密度： 熔、沸点： 导电、导热性： 银白色、固体 较小 比水小 较低 良好 [实验1（1）]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。 2、化学性质 [实验1（2）]将[实验1（1）]中的钠放置在空气中，观察表面颜色的变化。 现象： 放置后，钠表面变暗。 结论： 4Na+O2 2Na2O (白色) [实验2] 将一小块金属钠放在石 棉网上加热，观察现象。 现象： 结论： 钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，有黄色固体生成。 2Na+O2 Na2O2 点燃 [实验3]将一绿豆大的钠放在石棉网一点燃，当既将燃烧时倒扣一个集气瓶，观察现象。 现象： 结论： [实验3]将一绿豆大的钠放在石棉网一点燃，当既将燃烧时倒扣一个集气瓶，观察现象。 现象： 钠能在氯气中燃烧，火光四射并产生大量白烟。 结论： 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 2、钠的化学性质 （1）与非金属反应 ①与氧气反应 常温下：4Na+O2 2Na2O 点燃时：2Na+O2 Na2O2 ② 与氯气反应2Na+Cl2 2NaCl ③ 与硫反应 2Na+S Na2S 点燃 点燃 [实验4]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块（约绿豆粒般大小）金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。 现象： 1. 浮在水面上 2. 熔成闪亮小球，四处游动， 发出嘶嘶响声 3. 溶液变为红色 （2）钠与水反应 结论： 2Na+2H2O 2NaOH+H2 [讨论] 如何解释钠跟水反应的现象，钠跟水反应生成什么物质？如何验证产物中的气体？ 现 象 解 释 钠浮在水面 钠熔成小球 钠在水面迅速游动 滴有酚酞的水溶液变红 检验气体， 有爆鸣声 密度：钠水 放热反应且钠的熔点低 有气体放出 有碱生成 是可燃性气体 H2 [思考] ① 钠为什么通常保存在煤油里？ ② 金属钠着火如何灭火？能不能用水？ ③ 为什么不能用手拿金属钠？ 答：因为人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH。 答：金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应生成易燃物H2火烧得更旺。 答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 表2-5 钠的性质实验 实验现象 结 论 实验1 实验2 实验3 实验4 4Na+O2=4Na2O 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，有黄色固体生成。 2Na+O2 Na2O2 点燃 钠能在氯气中燃烧，火光四射并产生大量白烟。 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 浮、游、熔、响、红 2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠与水反应 光亮表面变暗 钠与非金属反应（如O2、Cl2、S） 思考题：根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠在反应中体现出的性质。 Na +11 2 8 1 钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是因为 容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。 最外层一个电子 3. 钠的用途 ① 原子反应堆里，用钠-钾合金作热交换剂； ② 还原出钛、锆、铌、钽等金属 ③ 高压钠灯 练习: 1、在下列的叙述中，错误的是（ ） A、钠燃烧时发出黄色的火焰 B、钠在空气中燃烧生成氧化钠 C、钠与硫化合时可以发生爆炸 D、钠是强还原剂 B 2、为什么不能直接用手拿金属钠？ 3、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳中，说明理由。 作业： 4.6gNa与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积（标准状况下H2的密度为0.0899g.L-1