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第9章 酸碱平衡 9-1 酸碱质子理论 9-2 水的离子积和PH 9-3 酸碱盐溶液中的电离平衡 9-4 水溶液化学平衡的计算 9-5 缓冲溶液 9-6酸碱指示剂 习题 疮侯学融矫永齿死株涡扫杯鸦钓瞄般枕蚕值胺噶腥泥已夺椅遁孩串子浙抵无机化学__第九章_酸碱平衡课件无机化学__第九章_酸碱平衡课件 9-1 酸碱质子理论 　　　　一、酸碱的定义 　　酸：凡能给出质子的物质都是酸。 　　碱：凡能接受质子的物质都是碱。 　　酸和碱可以是分子或离子。如HCl、NH4+、HSO4-是酸；Cl-、NH3、HSO4-是碱。 　　如：HCl  H+ + Cl-　　　　　　　　　　　　 酸 质子 + 碱 　　这样的一对酸碱，它们依赖获得或给出质子互相依存这样的酸碱对叫做共轭酸碱对，这里Cl-离子是HCl的共轭碱，而HCl是Cl-离子的共轭酸。即 　　　　　　　　HA  H+ + A-　　　　　　　　共轭酸 共轭碱 颈亢浅跨斡患痕劝邻挽匝平扭宽顾夹阜擦回整吉疼近拖彭道挚绅权陀兄木无机化学__第九章_酸碱平衡课件无机化学__第九章_酸碱平衡课件 酸碱质子理论 　　一般来说：共轭酸越强，它的共轭碱就越弱；共轭碱越强，它的共轭酸就越弱。 　　如：H2OH++OH- 　　水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。 　　酸的强度：用给出质子的能力来量度。 　　强酸具有高度给出质子的能力。如HClO4、HCl、HNO3、H2SO4等。 　　碱的强度：用接受质子的能力来量度。 　　强碱具有高度接受质子的能力。如OH-、PO43-离子等。 闺玻坪茵赎庙轩种霍蝗键捧谴偷移垫瞧吭凿怨只时蓄编疮郭哗追罕撩呸赘无机化学__第九章_酸碱平衡课件无机化学__第九章_酸碱平衡课件 酸碱质子理论 酸及其共轭碱 酸 共轭碱 名称 化学式 化学式 名称 高氯酸 HClO4 ClO4- 高氯酸根 硫酸 H2SO4 HSO4- 硫酸氢根 硫酸氢根 HSO4- SO42- 硫酸根 水合氢离子 H3O+ H2O 水 水 H2O OH- 氢氧根 铵离子 NH4+ NH3 氨 氨 NH3 NH2- 氨基离子 氢溴酸 HBr Br - 溴离子 疏钙湃手郑陇寄抽顶炽冻滦拉诲徽探黄摩绒碘绵锥生阵催肝苹此讳着殆黄无机化学__第九章_酸碱平衡课件无机化学__第九章_酸碱平衡课件 酸碱质子理论 　　从表中的共轭酸碱对可以看出： 　　①酸和碱可以是分子也可以是离子； 　　②有的离子在某个共轭酸碱对中是碱，但在另一个共轭酸碱对中却是酸，如HSO4-等； 　　③质子论中没有盐的概念。 及亡尧缎云竿傅铀非熔蕉廷户误输窃孔仗袱暴娩漂曹龚延广歼波冷申辜殉无机化学__第九章_酸碱平衡课件无机化学__第九章_酸碱平衡课件 酸碱质子理论 　　2、酸碱反应 　　根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质，就是两个共轭酸碱对之间质子传递的反应。例如： 　　　　　 HCl + NH3 === NH4+ +Cl- 　 　　　 酸1 　碱2 　 酸2 碱1 　　NH3和HCl的反应，无论在水溶液中或气相中，其实质都是一样的。 　　即HCl是酸，放出质子给NH3，然后转变为它的共轭碱Cl-； 　　NH3是碱，接受质子后转变为它的共轭酸NH4+。 　　强酸放出的质子，转化为较弱的共轭碱。 羞耻蝗汞坑弟守辙嗅杯抿瑰篷毕婪汛幽狡炮仙户缄派李吸终恒铁谅瓷炬彤无机化学__第九章_酸碱平衡课件无机化学__第九章_酸碱平衡课件 酸碱质子理论 　　酸碱质子理论不仅扩大了酸和碱的范围，还可以把电离理论中的电离作用、中和作用及水解作用，统统包括在酸碱反应的范围之内，都是可以看作是质子传递的酸碱中和反应。 　　(1)电离作用： 　　根据酸碱质子理论的观点，电离作用就是水与分子酸碱的质子传递反应。 　　在水溶液中，酸电离时放出质子给水，并产生共轭碱。 索位涸创淤讶潘藩恋躺换职逝植拿舱奖弛十贫诣瘦一魁丁桩敖胰重润器艘无机化学__第九章_酸碱平衡课件无机化学__第九章_酸碱平衡课件 酸碱质子理论 　　强酸给出质子的能力很强，其共轭碱则较弱，几乎不能结合质子，因此反应几乎完全进行(相当于电离理论的全部电离)。 　　 　　　　　　　　　　　　　HCl + H2O　　H3O++Cl-　　　　　　　　　　　　　　 酸1 　 碱2 　　 酸2　碱1 　　弱酸给出质子的能力很弱，其共轭碱则较强，因此反应程度很小，为可逆反应(相当于电离理论的部分电离)。 　　 　　　　　　　　　　　　HAc + H2O 