2017年高考化学专题04-氧化还原反应(命题猜想-含解析)951.doc

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2017年高考化学专题04-氧化还原反应(命题猜想-含解析)951.doc

【考向解读】 (1)单纯考查氧化还原反应的较少,通常以典型物质或工业生产流程为载体,考查学科内知识的综合应用。 (2)在选择题中主要考查氧化还原反应概念的辨析及电子转移数目的判断。 (3)在非选择题中主要是结合生产流程、化学实验考查氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的书写;与基本理论相结合进行命题,考查守恒规律在氧化还原反应计算中的应用。 【命题热点突破一】氧化还原反应的概念 (一)准确辨析氧化还原反应概念“5误区”——不被迷雾遮慧眼 1.误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。 2.误认为元素由化合态变为游离态一定被还原,其实不一定。如HCl→Cl2,氯元素被氧化,CuO→Cu,铜元素被还原。 (二)准确识记高考常考物质元素的化合价——快速破题抓题眼 1.CuFeS2:C F  2.K2FeO4:F 3. Li2NH、LiNH2、AlN: 4.Na2S2O3: 5.MO: 6.C2O: 7.HCN:  8.CuH:C  9.FeO:F 10.Si3N4:S  例1、下表中对应关系正确的是(  ) A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 Zn+Cu2+===Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应. D 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Cl2+H2O===HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 【解析】CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl是加成反应,A项错误;Zn+Cu2+===Zn2++Cu中单质Zn被氧化,C项错误;D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂,D项错误。 【答案】B 【变式探究】 列应用不涉及氧化还原反应的是(  ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 【答案】D 【方法技巧】 解答氧化还原反应有关概念的试题并不难,只需坚持一种思想,用好一个关系,循着正确的思维程序,所有问题都可迎刃而解。 (1)核心思想——对立统一思想 在一个氧化还原反应中,化合价有升就有降、电子有得就有失;氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。 (2)关系式 (3)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步:依据题意分析概念 “升失氧,降得还;剂性一致,其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物。 第二步:依据规律判断反应的合理性 氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧,低价还,中间价态两面转”。 第三步:利用电子守恒进行定量判断 有关氧化还原反应的定量问题,利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解。 【命题热点突破二】氧化还原反应规律及其应用 1.氧化性还原性比较的六种方法 判据 判断方法 金属活动顺序 一般来说,金属活动性越强,对应单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱 非金属活动顺序 一般来说,非金属活动性越强,对应单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱 化学方程式 氧化性:氧化剂氧化产物; 还原性:还原剂还原产物 元素周期表 反应条件 反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等 电极放电顺序 (1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极正极 (2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强 2.强弱规律的常见应用 (1)在适宜条件下,用氧化性强的物质制备还原性弱的物质,用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。 (2)比较物质间氧化性(或还原性)的强弱。 (3)判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。 在浓度相差不大的溶液中: ①同时含有几种还原剂时还原性强的先被氧化; ②同时含有几种氧化剂时氧化性强的先被还原。 例2.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为: aFe2++bBr-+cCl2―→dFe3++eBr2+fCl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、

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