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钠几种重要的化合物
第二节 几种重要的金属化合物 钠的重要化合物(碳酸钠和碳酸氢钠) 第二课时 * 教学目标: 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别方法。 碳酸钠和碳酸氢钠 一、物理性质 二、化学性质 一、物理性质 二、化学性质 三、相互转化 四、用 途 五、小 结 碳酸钠和碳酸氢钠 一、物理性质 碳酸氢钠 碳酸钠 名称 化学式 NaHCO3 Na2CO3 色、态 俗 名 纯碱、苏打 白色粉末 小苏打 白色细小晶体 【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 ? ? 初步结论 ? ? ③加2滴酚酞溶液 ? ? ②加10mL水 ? ? ①加1mL水 NaHCO3 Na2CO3 (1) 步骤 白色粉末,加水结块变成晶体;放热 细小白色粉末,加水部分溶解;感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减小 溶液变红(较深) 溶液变微红色 加水先变成含结晶水的晶体,溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解,溶液碱性比Na2CO3的弱 溶解性 Na2CO3 NaHCO3 如图3-13所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,观察现象。 图3-13 二、化学性质 【探究实验2】 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 1、碱性:Na2CO3NaHCO3 完成下表 ? ? ? NaHCO3 ? Na2CO3 结论 发生反应的化学方程式 现象 ? ? 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 澄清的石灰水变浑浊 ──── 受热不分解 受热易分解 澄清的石灰水不变浑浊 稳定性:Na2CO3NaHCO3 鉴别Na2CO3 和NaHCO3 3、与盐酸反应 【实验探究3】 反应 实质 方程式 现象 NaHCO3 Na2CO3 名称 反应较慢 反应较快 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl == NaCl+CO2↑+H2O CO32-+2H﹢=CO2↑+H2O HCO3- +H+ == CO2 ↑+H2O 鉴别Na2CO3 和NaHCO3 利用与盐酸反应的快慢 讨论:碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈得多? 碳酸钠与盐酸分步进行,而碳酸氢钠一步完成 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 课堂练习1 判断下列有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法是否正确 A. 在水中溶解性: Na2CO3 NaHCO3 B. 二者都能与酸反应生成CO2 C. 热稳定性: Na2CO3 NaHCO3 D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应放出气体的体积之比为1:1 (同温同压) 三、相互转化 Na2CO3 NaHCO3 向溶液中通入过量CO2 加热或加适量NaOH 讨论:碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以相互转化? 1、2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 △ 3、Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 2、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 固体 溶液 溶液 四、用 途 制玻璃 制皂 造纸 纺织等 发酵剂 灭火剂等 Na2CO3 NaHCO3 胃药 侯 氏 制 碱 法 侯德榜,我国著名化工专家。 1921年,侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于1924年8月正式投产。该法生产的碱,质量优良,纯白如雪,在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。 其主要步骤: ①低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳(CO2)可析出碳酸氢钠(NaHCO3); ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱,CO2循环使用; ③析出小苏打的母液中加入NaCl固体,使NH4Cl晶体析出,滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。 这便是举世闻名的“候氏制碱法”,又称联合制碱法。
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