人教版九年级化学第九单元课题2：溶解度(41张)(共41张ppt).ppt

气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。 3、气体的溶解度 定义：某气体在一个标准大气压下，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积数。 * * 课题2 溶解度 实验探究1 结论 现象 再加入1g氯化钠，搅拌 向1g NaCl中加入4mL蒸馏水，充分振荡 操作 能全溶 不能全溶 物质不能无限制地溶解在一定量的水中 【实验探究2】 在上述不能溶的NaCl的试管中，加入3mL蒸馏水，充分振荡。 能否溶解与溶剂的量有关 实验探究3 冷却 再加1gKNO3 加热 再加1gKNO3 改加1gKNO3 结论 现象 操作 能全溶 不能全溶 能全溶 能全溶 有固体析出 温度改变时，物质在水里溶解性不相同。 热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。 一、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中 不能再溶解某种物质的溶液 2、不饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中 能继续溶解某种物质的溶液 当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。 只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。 实验探究4 KMnO4固体 饱和食盐水 结论： 某种溶质的饱和溶液还可能溶解其它物质。 练习： 20℃时，将33g食盐加入100g水中， 食盐全部溶解，此时溶液的质量为 ，再向此溶液中加入3g食盐 又恰好全部溶解，则刚才的溶液为 溶液，现在溶液恰好饱和， 溶液的质量为 ，再向此溶液 中加入3g食盐，溶液的质量为 。 1、物质的溶解性 决定因素： 溶质和溶剂的性质 温度、压强等外界条件 二、溶解度 一种物质溶解在另 一种物质里的能力 回忆：碘在水和汽油中溶解性的比较。 NaCl KNO3 我溶解能力强，20℃时，50克水中最多可溶解18克。 那有什么了不起，我 10 ℃时，100克水中最多可溶解20.9克。 哼！我才用了50克水，你呢！100克… 我比你强！ 也不想想你的温度比我高呀！ 我在60 ℃，50克水最多溶解55克… 食盐与硝酸钾比，谁在水中的溶解能力更强…… KNO3 NaCl 讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？ 20℃ 40℃ 应该在同一温度下 NaCl KNO3 不行 能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ 20℃，20g水 20℃，100g水 溶剂量应该相同 不行 能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ 20℃，100g水 20℃，100g水 10gNaCl 10gKNO3 不行 应该达到饱和状态 能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ 36gNaCl 31.6gKNO3 20℃ ， 100g水，饱和 20℃， 100g水，饱和 能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ 可行 2、固体的溶解度 (溶解性的定量描述) (1)定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所能溶解的溶质质量（g），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 问题：固体物质的溶解度受哪些因素 的影响？ 溶解度的大小与温度有关 (2)溶解度和溶解性的关系 CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3 举例 ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 20 ℃溶解度 (g) 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解性分类 [问题1] 溶解度在生产和科研中非常重要，那么溶解度是怎样测定的呢？近似测定NaCl在室温下的溶解度。 . . . . 溶解度/ g ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 200 ? 100 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?