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河北省普通高中学业水平测试化学(文) 白 皮 书 总结:唐县一中 高二化学备课组 注意:本资料部分来源于网络,编制时间仓促,可能有误,请通过百度帐号联系作者 专题一 氯、钠 知识与能力 1 、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学,学习体会元素化 合物的学习的科学方法。 2 、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体 的鉴别方法。 3 、了解氯元素的存在,初步掌握氯气的化学性质,并从氯原子结构特点和氯气跟金属、 非金属的反应。 4 、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属 5、了解氯气的主要物理性质,掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。 教学重点: 1、Na O 、Na O 、Na CO 、NaHCO 的化学性质 2 2 2 2 3 3 2 、了解氯气的主要物理性质,掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用 教学难点: Na O 的组成结构 2 2 一、氯气 1.物理性质:氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气 体。 2.化学性质:氯气具有强氧化性 (1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na + Cl2 2NaCl 2Fe+3Cl2 2FeCL3 (2)和非金属(如H )反应:H + Cl 2HCl (燃烧的火焰是苍白色,瓶口有白雾产生)。 2 2 2 (3)和水的反应:Cl + H O==HCl+HClO (次氯酸)。次氯酸的性质:(弱酸性、不稳定性、 2 2 + 强氧化性)氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O ↑,新制氯水含:HO、 Cl 、 HClO、 H 、 2 2 2 - - - Cl 、 ClO 、 OH ;久置氯水主要成分为:盐酸(HCl)。 (4)与碱的反应:2NaOH+Cl ==NaCl+NaClO+H O (用于尾气处理及制漂白液)。 2 2 漂白粉制取原理的反应方程式是:2Cl +2Ca(OH) ==CaCl +Ca(ClO) +2H O。漂白粉的成分 2 2 2 2 2 是: CaCl 、Ca(ClO) ;有效成分是:Ca(ClO) 。漂白粉的漂白原理是:Ca(ClO) +CO +H O==CaCO 2 2 2 2 2 2 3 ↓+2HClO。 3.氯气的实验室制法 反应原理:MnO + 4HCl(浓) MnCl + Cl ↑+2H O; 2 2 2 2 发生装置:圆底烧瓶、分液漏斗等 除杂:用饱和食盐水吸收HCl 气体;用浓H SO 吸收水; 2 4 收集:向上排空气法收集(或排饱和食盐水法); 检验:使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理:用氢氧化钠溶液吸收尾气。 4.溴、碘的提取:(1)2KI + C1 ==2KCl +

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