《电化学分析导论》PPT课件.ppt

第一章 电化学分析导论 第一节 电化学分析法 概 述 一、 电化学分析的特点与学习方法 4. 电化学分析的学习方法 5. 电化学分析的学习参考资料 二、电化学分析法的类别 classification of electrochemical analytical methods 1. 电位分析法 2.电解与库仑分析法 3.极谱法与伏安分析 4.电导分析 三、电化学分析的应用领域 application fields of electrochemical analysis 内容选择 第三章电化学分析导论 第二节 化学电池与电极电位 一、化学电池 chemical cell 构成化学电池的两个基本要求： (1)?两个电极（金属、碳类电极等）由外接导线联接 (2)?电解质溶液 半电池：一支电极和电解质溶液组成的电化学体系。两个半电池构成化学电池 无液体接界电池——两个电极插入同一电解质溶液 有液体接界电池——两个电极插入两个电解质溶液，两溶液间以合适的方式（盐桥等）联接，以保证电荷（通过离子）传递。 化学电池的类型 原电池(Galvanic Cell) 化学能 电能 原电池 电解电池 阴极（Cathode） :发生还原反应 阳极（Anode） :发生氧化反应 正极：外电路中电子流入的电极 负极：外电路中电子流出的电极 电池表示式（电池符号）： (-) Zn│ZnSO4(ɑ1)‖CuSO4(ɑ2)│Cu（+） 以?表示金属和溶液的两相界面，以??表示盐桥。习惯将阳极写在左边，阴极写在右边。 二、电极电位 electrode potential and detect 2.电极电位的测量 表 三、液体接界电位与盐桥 liquid junction potential and salt bridge 四、电极与电极分类 electrode and classification of electrodes 1. 参比电极 定义：不受待测离子浓度变化影响，具有定数值。 分类：标准氢电极 甘汞电极 银—氯化银电极 构成：甘汞电极：由金属汞、甘汞和氯化钾溶液组成。 银—氯化银电极：银丝上镀一层氯化银， 浸入一定浓度的氯化钾溶 液中构成。 理想的参比电极为： 反应可逆 电位恒定、重现 电流通过时极化电位及机械扰动的影响小 温度系数小 表 甘汞电极的电极电位（ 25℃） 银-氯化银电极： 使用参比电极的注意事项 内参比电极的溶液液面应高于待测液的溶液液面以防止污染。 如果待测液中的离子能和参比电极反应将引起堵塞问题。（如AgCl 在Cl-的测定中） 2．指示电极 定义: 指示待测离子浓度，电位随待测离子浓度变化而变化。 分类: 金属电极（第一类电极） 金属—金属难溶盐电极（第二类电极） 汞电极（第三类电极） 惰性金属电极 膜电极 构成: 金属电极：金属浸在含有该金属离子的溶液中构成。 金属—金属难溶盐电极：电极由金属表面覆盖一层难溶 盐构成，又称阴离子电极。 汞电极：金属汞(或汞齐丝)浸入含有少量Hg2+-EDTA配合物及被测金 属离子的溶液中所组成。 惰性金属电极：包括铂电极和赤金电极。 膜电极：将膜电极和参比电极一起插到被测溶液中，组成电池。 指示电极 指示电极 （5）膜电极 膜电极 选择内容： 第一节 电化学分析概述 generalization of electrochemical analysis 第二节 化学电池与电极电位 chemical cell and electrode potential 双盐桥参比电极 （1）第一类电极──金属-金属离子电极 例如：Ag-AgNO3电极(银电极)，Zn-ZnSO4电极(锌电极)等 电极电位为(25°C) ：