富集在海水中的元——氯1.pptVIP

一.Cl2的物理性质： 黄绿色 有刺激性气味 密度比空气大 易液化（低温和加压下） 二. Cl2的实验室制法： HCl(浓) +MnO2 = Cl2 +MnCl2+2H2O 三. 氯气的化学性质 Cl2 + 2Na = 2NaCl 反应现象 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 反应现象 Cl2 + Cu = CuCl2 反应现象 氯气与金属反应 点燃 点燃 点燃 钠在氯气中燃烧的反应现象 ①剧烈燃烧 ②产生白烟 铁在氯气中燃烧的反应现象 产生棕色的烟 铜在氯气中燃烧的反应现象 产生棕黄色烟 2. 氯气与非金属单质的反应 Cl2 + H2 = 2HCl 反应现象： ①苍白的火焰 ②反应产物在空气中呈现雾状 点燃 Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HClO = 2HCl + O2 光照 氯水的漂白作用： 通氯前 通氯后 3. 氯气与水的反应 漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。 1.漂白液 制法：Cl2与NaOH溶液反应 有效成分：NaClO 漂白粉 制法：Cl2与消石灰反应 有效成分：Ca(ClO)2 漂粉精 主要成分：Ca(ClO)2 四.氯气与碱溶液的反应 2.漂白液、漂白粉和漂粉精的应用： （1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。 3.氯气在化学工业中的应用 （1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质 （2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 （3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物 　　实验现象 　　解释或离子方程式 　加入AgNO3溶液后 　加入 稀硝酸后 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 Cl- + Ag+ =AgCl↓ 白色沉淀 沉淀消失，有气泡生成 沉淀不消失 CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O 白色沉淀 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓ 无现象 无现象 Cl- + Ag+ =AgCl↓ 白色沉淀 沉淀不消失 白色沉淀 五.Cl-的检验 (氯离子的检验) Ag+ + Cl- =AgCl Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O ClO- + CO2 + H2O = CO32- + HClO 习题： 工业上是用 和 反应制取漂白粉，其化学反应方程式表示为 ，反应的氧化剂是 。 自来水常用氯水来消毒，棉花和纸张常用漂白粉来漂白，其本质是 ＿ （指出一种物质）发生作用。用化学反应方程式表示漂白粉在空气和水蒸 气存在下变质的原因 。 Cl2 Ca(OH)2 Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O Cl2 HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 为了探究氯水的成分，某同学在氯水中分别加入下列物质，请分别写出 实验的现象、所含的成分（写分子或离子的化学式）和离子方程式。 （1）紫色石蕊试纸 。 （2）FeCl2溶液 ＿ 。 （3）Na2CO3溶液 。 （