无机及分析化学综和练习2～7讲.pptVIP

* 《无机及分析化学》综合练习2-7章 一、填空题（每空1分，共30分） 1、系统从环境吸热，且环境对系统作功，则系统ΔU 0。 2、在100kPa，383K下，H2O(l) ? H2O(g)的ΔrHm 0，ΔrSm 0。 3、对于反应：CaCO3(s) ?CaO(s) + CO2(g)，ΔrH?m ＞0，降低温度时，平衡 移动，反应的K? （填增大、减小或不变）。 4、已知反应：2H2O(g) ?2H2(g)+O2(g)的ΔrH?m = 483.64 kJ·moL-1，则H2O(g)的ΔfHm?为 kJ·moL-1。 5、测定试样中M的含量，得如下数据：20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，20.50%，则分析结果的平均偏差为 ；标准偏差为 。 6、0.0223×11.78×2.0563 计算结果为 。 7、分析测定中，加入回收法可用于检查有无 误差。 1、＞0。 2、0，0。3、逆向，减小 。4、-241.82 5、0.037％ ；0.046％ 。 6、0.540 。7、系统。 8、标定KMnO4溶液时，将KMnO4装入滴定管前没有用KMnO4润洗滴定管，将使KMnO4溶液浓度偏 。 9、在NH3·H2O溶液中，加入NaCl(s)，则溶液的pH值 ； 10、NH4H2PO4水溶液的质子条件式是 。 11、HA-A-缓冲溶液的有效缓冲范围为3.5-5.5，则pK?a，HA＝ 。 12、已知 CHCl = 0.2015 mol?L-1, M CaCO3 = 100.09, 则 T CaCO3/HCl＝ g·mL－1。 13、标定HCl常用的基准物质是 和无水碳酸钠。 14、满足cK?a≥ 时，就可用直接滴定法对单一弱酸进行准确 滴定。 15、称量形是Mg2P2O7，被测组分是MgO，则换算因数F＝ 。 8. 低, 9. 升高, 10. [H+]+[H3PO4]=[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-] 11. 4.5, 12. 0.01008, 13. 硼砂, 14. 10-8 , 15 . F＝2MgO/Mg2P2O7 16、在含有CaF2沉淀的溶液中，加入盐酸，可使CaF2沉淀的溶解度增大，这种效应属于 。 17、把下列氧化还原反应设计成原电池： Fe2+(0.1mol?L-1) + Ag+(1.0mol?L-1) ?Fe3+(1.0mol?L-1) + Ag，对应的电池符号为 ，在正半电池中加入少量硝酸，电池电动势的数值将 。 18、AB型难溶强电解质溶度积的表达式为 ，此类难溶物溶度积与溶解度s的换算关系式为 。 19、用KMnO4标准溶液滴定Fe2＋的含量，用计算法绘制滴定曲线，化学计量点前计算的是 电对的电极电势，随KMnO4加入量的增加，此电对的电极电势将逐渐 。 20、在配离子[Cr(en)3]3+中，形成体是 ，配位数为 。 16.酸效应, 17. (-) Pt | Fe3+, Fe2+(0.1mol?L-1) || Ag+ | Ag (+) ,不变 18. K?sp(AB) = [An+] [Bn-]， K?sp(AB) = S2 , 19. Fe3＋/ Fe2＋，增大 20. Cr3＋, 6 。 21、配合物四氯合铂(II)酸四氨合铜(II)的化学式可写成 。 22、已知[Cu(NH3)4]2＋的K?稳1＝104.31，K?稳2＝103.67，则β2= 。 23、EDTA的酸效应系数随溶液pH值的增大而 。 二、选择题（每题1分，共25分） 1、已知C(s)+O2(g)=CO2(g), ΔrHm?1; 2CO(g)＝CO2(g)＋C(s), ΔrHm?2 ; 则2C(s)+O2(g)=2CO(g), 的反应热ΔrHm?3为