专题1.2.2-气体摩尔体积(课件)-2017-2018学年高一化学同步精品课堂(必修1).pptVIP

质量 n m N ÷M X NA M× NA ÷ 物质的量 粒子数 课前复习 思考：通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？ 物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积 Fe 固 态 56 7.88 27 2.7 Al 207 11.3 Pb H2O 液 态 18 1.0 H2SO4 98 1.83 H2 气 态 2 0.0899 g/ L 32 1.43 g/ L O2 CO2 44 1.977 g/ L 7.2cm3 10.0cm3 18.3 cm3 18.0cm3 53.6 cm3 22.4 L 22.4 L 22.3 L 科学探究 以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积 由体积数据结合物质状态得出什么结论? 我们需要探究的内容是： 1. 为什么1mol不同状态的物质体积不同； 2. 为什么1mol不同物质的气体体积近似相等，且比固、液物质体积大的多； 3. 影响物质体积的因素究竟是什么？ 1mol几种不同物质的体积 假设每个分子或原子是一个刚性小球，请同学们探究影响固体、液体两类物质体积大小的因素。 影响固（液）体积大小的因素：P14 1. 粒子的多少； 2.粒子的大小； 3.粒子间距（温度、压强的影响可忽略不计） 4℃1 mol H2O( 18 mL) 100℃1 mol H2O (g) (30.6L) (体积扩大1700倍) 主要决定于 在同温、同压下： 固体、液体的体积 主要决定于 气体的体积 (1)粒子数目多少 (2)粒子间的平均距离 (1)粒子数目 多少 (2)粒子本身大小 2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？ 标准状况（S.T.P）：温度（0℃、273K）． 压强（101KPa、1.01×105Pa) T.P相同 d相同 Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L) . 体积（V） 取决于 分子数目（N或n） 分子间平均距离（d） d 取决于 V n T d P d 讨论： 由于气体之间的平均距离是气体分子直径的10倍，因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离，而不是分子本身的大小；而气体之间的距离与温度、压强有关，当T、P相同时，气体分子之间的距离相等，体积相同。 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子。（即四同：同温、同压、同体积、同粒子数） 气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积。Vm ＝ V/n（单位为L/mol ） 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L) 二、气体摩尔体积 解释：未说是标况下 解释：未说是1mol CO2 的摩尔体积是22.4L/mol 标况下NO2 的体积约是22.4L 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L 解释：物质应是气体 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L 解释：气体体积与分子种类无关 1）一个条件:标准状况（0°C、101kPa） 2）一个对象: 气体，包括混合气体。气体的体积只与气体的分子数目有关，跟种类无关 3）两个量：物质的量为1mol，体积约为22.4L 4）22.4是一个近似值 使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时注意： 例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？ n（CO2） = m [CO2] M[CO2] = 2 . 2 g 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol V（CO2） = n（CO2） · Vm（CO2） = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L 解： n = V Vm 解： = 0 . 112 L 22 . 4 L · mol －1 = 0 . 005 mol n = m / M M = 0 . 14 g 0 . 005 mol = 28 g / mol 例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为_______________，相对分子质量为___________。 在标况下 1)0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ 练习 ３）同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺