四川省威远中学2019届高三上学期第一次月考理科综合化学试题 Word版含答案.doc

威远中学高2019届9月理综测试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理 D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A． 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B． 2L 0.5mol?L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C． 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D． 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 9．下列说法正确的是( ) A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D．与都是α-氨基酸且互为同系物 10 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ） A. Y元素没有正价 B. M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键 C. W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:YXW D. X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1 11．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A． 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓ B． 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小 C． 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体 D． 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－ 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色 气体X一定是SO2 B 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀 AlO2-结合H+的能力比CO32-强 C 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色 原溶液中一定含有Fe2+ D 在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/L ZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)Ksp(ZnS) 13．往 20 mL 0.02 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合 溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A．HNO2 的电离常数：c 点b 点 B．b 点混合溶液显酸性：c(Na＋)c(NO2－)c(H＋)c(OH－) C．c 点混合溶液中：c(OH－)c(HNO2) D．d 点混合溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(NO2－)c(H＋) 26．（14分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是 （锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 : ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 (写离子方程式)。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有