高中化学必修一高考题答案.doc

. ..... 第二章 化学物质及其变化 1. （2006年高考北京卷·理综）已知： ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是( ) A. 上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NO C. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I- 3. (2009年浙江十校联考）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A. 自来水 B. 0.5 mol·L-1盐酸 C. 0.5 mol·L-1醋酸溶液 D. 0.5 mol·L-1KCl溶液 4. 在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是( ) A. 2m B. 4 C 5. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32- B. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H=O C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO D. 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑ 6. 24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K=R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为( ) A. 0 B. +2 C 15. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100 mL溶液三份进行实验。 ①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生; ②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况); ③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。 试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 。 （2）可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后 （填操作 （3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。 7. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑ 回答下列问题： （1）生成物A的化学式为 。 （2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为 。 （3）反应中被氧化的元素为 。 （4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 8. 有如下反应: 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O 此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答： （1）氧化剂是 ，氧化产物是 ；反应中铬元素的化合价从 变到 价。 （2）若反应中生成1 mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是 。 9. (2008年高考天津卷·理综)已知氧化还原反应方程式如下： 5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol。 ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 ③原试样中H