初三化学知识点总结归纳.docVIP

初中化学知识点全面总结 第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、一切物质都是由分子，原子等到微粒构成的，即“原子学说”标志化学的开始。道尔顿和阿伏加德罗提出一切物质都是由元素组成的。门捷列夫整理了元素周期表 3、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液：现象：有蓝色沉淀（氢氧化铜）生成。 硫酸铜 + 氢氧化钠——硫酸钠 + 氢氧化铜 4、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 5、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 6、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 7、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）。 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高。 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 8、吸入空气与呼出气体的比较：吸入空气与呼出气体成分是相同的，与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。 9、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题 → 猜想与假设 → 设计实验 → 实验验证 → 记录与结论 → 反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 10、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） （1）常用仪器及使用方法 用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器——量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持相平，否则读数俯大仰小。量筒不能用来加热，不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能用作反应容器。量筒无“0”刻度线，量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （3）称量器——托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 正确使用方法：1）先调整零点；2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；3）称量物不能直接放在托盘上【一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量】。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （4）加热器皿——酒精灯 1）酒精灯的使用要注意“三不”：①使用前先检查灯心，不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体，先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （5）夹持器——铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （6）分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 （7）胶头滴管（用于移取和滴加少量液体） 注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 11、化学实验基本操作 （1）