初三化学实验专题复习.pptVIP

[分析]：配制一定溶质质量分数溶液时涉及到的基本操作有：固体药品的取用、托盘天平、量筒等仪器的使用以及固体的溶解，从图中不难看出固体药品取用时，广口瓶塞正放在桌上，不仅沾污了桌子，又污染了药品。称量氯化钠固体时，天平的砝码和称量物放反了，问题⑵为开放型试题；可以从“水量多了”、“盐称少了”两个方面去分析，寻找可能的原因。 参考答案：⑴略 ⑵①计算错误：水算多，氯化钠算少了；②使用了游码的前提下，氯化钠和砝码放反了；③氯化钠中混有杂质；④量筒没有平视（仰视）；⑤烧杯中有水 实验室中关于气体实验的设计规律： 气体发生装置的选择原则：根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。 收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性 和密度以及是否能与水或空气反应来确定。 选 择 条 件 收集装置 难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体 收 集 装 置 选择条件 比空气的密度大且不与空气发生反应的气体 比空气的密度小且不与空气发生反应的气体 例2：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）： 回答下面的问题： ⑴将实验室制取O2、 CO2 和H2 应选用的发生和收集装置填入下表中（填装置图的字母代号，下同）： 制取的气体 O2 H2 CO2 发生装置 收集装置 ⑵实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，应选用装置　　和装置　　连接，并对其中的___　　装置应做的改动是　　　　　　　　　　。 ⑶实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用置 ，并对该装置应做的改动是　　　　　　　　　　　　　。 注意：给出药品如何选择发生装置 A或B A A C、D C、E D F B B 将酒精灯改为酒精喷灯 B 去掉单孔塞，换成长玻璃导管 ⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律： ①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。 ②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短”出； 量气装置（排水法）应“短”进“长”出。 ③尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。 ①加热法：气体通过双通玻璃管装置时，杂质与管中药品反应 而除去。 如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网；除CO2中CO，通过加热的CuO。 ②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意进、出气管位置，应“长进短出”。 例如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性气体中的水蒸气可用浓硫酸。 常用干燥剂： 固体NaOH 、浓硫酸、生石灰 原则： 干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应。 干燥点拨： 酸性干燥剂不能干燥碱性气体(例如：浓硫酸不能干燥NH3)； 碱性干燥剂不能干燥酸性气体(例如： 固体NaOH、生石灰不能干燥CO2 、 SO2 、HCl ) 洗气瓶 长进短出 U型管 干燥管 硬质玻璃管 例3下列各组气体中，均既能用浓硫酸干燥，又能用固体NaOH干燥的是( ) A、O2 、 CO2 B 、 H2 、O2 C、H2 、NH3 D、CH4 、HCl 例4:除去混在氢气中的水蒸气和氯化氢气体: NaOH溶液 浓硫酸 H2 H2O HCl → H2 H2O → H2 → B 本专题需要掌握的知识有： ⑴常见酸、碱、盐的溶解性； ⑵复分解反应的完成条件； ⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用； ⑷常见物质的检验方法及其现象。 ⑸物质除杂的基本方法和原则; ⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等 1.沉淀的颜色（学生了解） 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2等 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 2.常见固体物质色颜（学生了解） 白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3. CaO. MgO、P2O5 红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、 黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO 绿色：Cu2(OH)2