《铁和其重要化合物》导学案.docVIP

《铁及其重要化合物》导学案 学校：翠园中学 年级：高三 课型：复习课 课时：1课时 授课人：莫雅君 【学习目标】 了解铁及其重要化合物的主要性质和应用。 通过实验探究，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。 掌握Fe3+、Fe2+之间的相互转化关系。 【学习重点】 铁及其化合物的通性和特性。2.Fe3+、Fe2+检验及转化。 【回顾教材 解决问题】 阅读教材59-61页关于“铁重要化合物”的内容，分组完成以下内容。 小组任务一：1.阅读教材 2.判断正误 3.交流结果（组内） 4.统一认识（组内） 5.提出质疑（组间） 6.答疑解惑 第二组（ ） 第二组 （ ）1.过量铁粉在0.1mol氯气充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA （ ）2.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 （ ）3.电解时，铁做为 HYPERLINK /s?wd=%E9%98%B3%E6%9E%81hl_tag=textlinktn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 \t _blank 阳极，电极反应式：Fe-3e-=Fe3+ （ ）4. Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O （ ）5.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 （ ）6.中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42- （ ）7.将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置后，观察到下层溶液显紫红色，可证明氧化性：Fe3+ I2 （ ）8.检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，可将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 （ ）9.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA （ ）10.Fe2(SO4)3溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 第一组 （ ）1.少量氯气与铁反应生成氯化亚铁 （ ）2.可以用铁制容器盛放热的浓H2SO4 （ ）3.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O,推测FeO和HNO3反应的离子方程式为： FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O （ ）4.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 （ ）5.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ （ ）6. FeCl3溶液加热蒸干后可得到FeCl3固体 （ ）7.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 （ ）8.检验溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN （ ）9. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色 （ ）10. Na+、Fe3+、Cl-、I-在水溶液中能大量共存 （ ）11.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 【知识梳理 “价类图”析 】 价态小组任务二：用→表示出你知道的下列物质之间所有的转化关系。 价态 (FeCl3) (FeCl3) Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+ +3 Fe Fe3O4 (FeS)FeO (FeS FeO Fe(OH)2 Fe2+ +2 Fe Fe 0 氧化物物质分类碱盐单质 氧化物 物质 分类 碱 盐 单质 【重难突破 方法导引】 小组任务三：问题串1.从工具栏中选择合适的试剂，实现Fe2＋→Fe3＋的转化?工具栏一 试剂： 、 、 、 、 、 、单质：Fe、 小组任务三：问题串 1.从工具栏中选择合适的试剂，实现Fe2＋→Fe3＋的转化? 工具栏一 试剂： 、 、 、 、 、 、 单质：Fe、Br2、Cl2、Cu、O2 氧化物：H2O2、SO2、 酸：HNO3、H2S 盐：NaClO、KMnO4、KI 2.从工具栏中选择合适的试剂，实现Fe3＋→Fe2＋的转化？ 试剂： 、 、 、 、 、 、 【知识运用 实验探究】 小组任务四：进行待测液检验。（待测液可能：只有Fe2＋；只有Fe3＋；含有Fe3＋和Fe2＋） （1）利用工具栏二内容，完成实验方案的设计 工具栏二 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取待测液试管中，滴加 量 溶液，