《离子反应和其发生的条件》教学案例.docVIP

人教版化学（必修1） 《离子反应及其发生的条件》教学案例 一、三维目标 知识与技能 1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。 2.培养学生科学探究的思维方式和能力。 过程与方法 通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。 情感态度与价值观 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 二、教学重点与难点 教学重点 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 教学难点 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 三、教学准备 1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管、小气球。 2.实验药品：0.5mol/LAgNO3溶液、1mol/LNaCl溶液、0.5mol/LNa2SO4溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液 3.学生准备：四人为一组，用最优化组合配置。 4.本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。 四、教学思路 复习引入→演示实验→引出离子反应的概念→提出问题→学生猜测与假设→学生实验探究→学生汇报探究情况→学生得出结论→点评扩充。 五、教学过程 师：上节课我们学习了电解质及电解质在溶液中发生了电离，电解质 以离子的形式存在于溶液中。请同学们写出NaCl和AgNO3的电离方 程式，并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中? 副板书：请写出NaCl和AgNO3的电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中? 师：×××同学，请你上来完成，其他同学在下面独立完成。 生：思考、书写。 师：点评。从这个例子，我们知道可溶性电解质在水溶液中以离子的 形式存在。这两支试管分别盛有5mlAgNO3溶液和5mlNaCl溶液，将 这两种电解质溶液混合，同学们认真观察有什么现象? 师：演示实验 生：有白色沉淀产生。 师：有白色沉淀产生，请写出化学方程并分析混合后，哪能些离子的数目减少了？ 生：Ag＋、Cl－减少了 师：为什么Ag＋、Cl－数目减少了？ 生：Ag+ 和Cl-发生了反应，生成AgCl沉淀 师：非常好!因为混合液中Ag+ 和Cl-发生了反应，像这样有离子参加的反应，称作离子反应，这就是本节课我们要学习的新内容——离子反应及其发生的条件。 板书： 二 离子反应及其发生的条件 （一）离子反应 1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。 师：刚才我们把AgNO3和NaCl这两种电解质溶液混合就能发生离子 反应。是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能发生离子反应? 副板书：问题：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应? 生－1：不是 生－2：得有沉淀物生成 生－3：离子反应发生…… 师：我的想法跟同学们一样，离子反应发生是有条件的，需要什么条件呢？接下来，同学们请根据你们台面的试剂并参考课前分发的探究方案，各小组自己设计离子反应发生的条件的探究方案，并进行实验探究。 学生探究，教师穿梭于各小组之间，或是指导，或是聆听，或及时纠正学生不规范的实验操作，之后组织分析、讨论、归纳。 师：请各小组派一位代表说说你们实验探究的情况。 小组1：我们用向Na2SO4溶液分别滴入NaCl溶液和BaCl2溶液，滴入NaCl溶液没有明显变化，而滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成。 小组2：我们向NaOH溶液滴入2滴酚酞，溶液变红，然后分别慢慢 滴入NaCl溶液和盐酸，前者没有明显变化，后者红色逐渐变浅至消 失。 小组3：我们将BaCl2溶液分别滴入NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸，只有滴入Na2SO4溶液和Na2CO3溶液时有白色沉淀，其它都没有变化。 师：其它小组还有补充吗？ 小组4：我们向Na2CO3溶液滴入盐酸时，有气泡放出。其它与1、2小组的基本相同。 师：说得很好！请同学们写出你们实验探究中能发生离子反应的化学方程式并分析各化学方程式中产物的特点。 学生书写化学方程式，教师穿梭各小组之间，或是指导，或是聆听。 师：你们通过分析化学方程式中产物的特点能得出什么结论吗？ 生1：不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应，离子反应发生是有条件的，有要沉淀生成。 生2：或者有水生成 生3：或者有气体放出 生4：生成沉淀、放出气体或生成水，只要具备以上条件之一就能发 生离子反应。 师：说得非常好，我们的科学家也是像你们这样通过实验探究，获取 研究成果的。离子反应发生的条件是：生成沉淀或放出气体或生成水。 板书：（二）离子反应发生的条件 （1）生成沉淀，如BaSO4 ，AgCl，CaCO3等 Na2SO4 + BaCl2 ═ 2NaCl + BaSO4↓ （2）或放出气体，如 CO