分析化学部分名词解释.docx

分析化学：分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被成为分析科学。 定性分析的任务是鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物所组成；定量分析的任务是测定物质中有关成分的含量；结构分析的任务是研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。 滴定分析法 要求： a. 反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。这是定量计算的基础。 b. 反应必须定量的进行。 c. 必须具有较快的反应速率。对于反应速率慢的反应，有时可加热或加入催化剂来加速反应的进行。 d. 必须有适当简便的方法确定滴定终点。 4种滴定方法： （1） 直接滴定法 满足上述要求的反应，都可以用直接滴定法，即用标准溶液直接滴定待测物质。 （2） 返滴定法 当反应很慢，或者反应不能立即完成的时候，可先准确的加入过量的标准溶液，使其与试液中的待测物质或固体试样进行反应，反应完成后再用另一种标准溶液滴定 （3） 置换滴定法 当反应不按一定反应式进行或伴有副反应时，不能采用直接滴定法。可先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质，这种成为…… （4） 间接滴定法 不能滴定剂直接反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定【P11】 基准物质：能用于直接配置标准溶液或标定溶液准确浓度的物质成为基准物质。 常用的基准物质有纯金属和纯化合物。 应符合下列要求： 试剂的组成与化学式完全相符（比如结晶水的含量） 试剂的纯度足够高（质量分数99.9%以上） 性质稳定，不易于空气中的氧气及二氧化碳反应，亦不吸收空气中的水分。 试剂参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。 滴定度：滴定度是指每毫升滴定剂相当于被测物质的质量（g或mg） 熔融法是指将试样与酸性或碱性固体熔剂混合，在高温下让其进行复分解反应，使欲测组分转变为可溶于水或酸的化合物。不溶于水、酸或碱的无机试样一般可采用这种方法分解。根据熔剂的性质可分为酸溶法和碱熔法两种。 真值：某一物理量本身具有的客观存在的真实数值。 系统误差： 系统误差是由某种固定的原因造成的，具有重复性、单向性。理论上，系统误差的大小、正负是可以测定的，所以系统误差又称可测误差。 分类： （1） 方法误差 （2） 仪器和试剂误差 （3） 操作误差 （4） 主观误差（个人误差） 随机误差：随机误差亦称偶然误差，它是由某些难以控制且无法避免的偶然因素造成的。 试样的制备： 破碎和过筛 混合与缩分 分析结果可靠性 代表性 准确性 精密性 在考察精密度的时候还应注意以下几个问题： a. 必要时应取两个或两个以上不同浓度水平的试样进行分析方法精密度的检查 b. 如可能，最好将组成固定的试样分为若干批分散在适当长的时期内进行分析。 c. 对标准偏差作较好估计时需要足够多的测量次数。 d. 质量保证和质量控制中通常以分析标准溶液的方法来了解方法的精密度。 【详P79】 可比性 完整性 分析方法的可靠性 灵敏度 检出限 （为某特定分析方法在给定的置信度内可从试样中检出待测物质的最小浓度或最小值） 仪器检出限 方法检出限 空白值 测定限 （测定限位定量范围的两端，分别为测定上限与测定下限） 最佳测定范围 （也称有效测定范围，指在测定误差能满足预定要求的前提下，特定方法的测定下限至上限之间的浓度范围） 校准曲线 加标回收率 干扰实验 【P80—82】 分布系数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数，成为分布系数，用（）表示。 分析浓度：酸的浓度又叫酸的分析浓度，它是指单位体积溶液中所含某种酸的量，包括未解离的和已解离的酸的浓度。 缓冲容量：缓冲溶液的缓冲能力大小常用缓冲容量来衡量。P135 选择缓冲溶液的原则是： 缓冲溶液对分析过程没有干扰 所需控制的PH应在缓冲溶液的缓冲范围之内。 缓冲溶液应有足够的缓冲容量。 诱导反应：由一个反应的发生，促进另一种反应进行的现象，成为诱导反应。在诱导反应中，诱导体参加反应后，变为其他物质。 莫尔法：以AgNO3标准溶液为滴定剂，以K2CrO4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法。该法的指示剂用量和滴定酸度是两个主要问题。【P271】 佛尔哈德法：是在Fe3+存在下用SCN—滴定阴离子的方法，以铁铵矾作指示剂，SCN-标准溶液用NH4SCN(或KSCN, NaSCN)配制。在强酸溶液中进行，酸度控制在0.1~1mol/L之间。酸度过低，Fe3+易水解，影响红色络合物生成。 法扬司法：用吸附指示剂指示滴定终点的银量法，成为法扬司法。 沉淀颗粒要小一些，且在滴定过程中防止AgCl沉淀凝聚，通常加糊精作为保护胶体。 被滴定物质溶液浓度不能太稀。 避免强光下滴定。 重量分析的分类和特点 主要分为以下三种方