无机化学 教学课件 ppt 作者 王元兰 主编第9章.ppt

鉴定S2O32- 3. Ag+的鉴定 I- HNO3 四、锌族元素 1.锌族元素的单质 物理性质 (1) 低熔点 Zn：419℃ Cd：321℃ Hg：-39℃ 汞是室温下唯一的液态金属 (2) 易形成合金 黄铜：Cu-Zn 汞齐：Na-Hg,Au-Hg,Ag-Hg 用于提取贵金属 存在 闪锌矿：ZnS， 辰砂：HgS 化学性质 (1) 与O2的作用：（在干燥空气中稳定） 潮湿： 加热： 稳定性下降 360℃ 470℃ (2) 与S的作用 M+S MS ZnS(白) CdS(黄) HgS(红，朱砂) (黑，辰砂) (3) 与酸反应 (4) 锌与OH-，NH3反应 2.锌族元素的化合物 (1)卤化物 HgCl2：升汞, 直线型共价分子,易升华,微溶于水,剧毒。 Hg2Cl2：甘汞, 直线型共价分子，有甜味，难溶于水，无毒。 HgBr2,HgI2同HgCl2,但HgF2为离子型化合物。 汞的化合物 (2 )硝酸盐 Hg(NO3)2,Hg 2(NO3)2是离子型化合物,易溶于水。 制备： Hg2+ 0.92V Hg22+ 0.793V Hg 锌和镉的重要反应 1.与OH-的作用 398K 523K 2.与NH3?H2O的作用 3.与S2-的作用 锌钡白(主德粉) 4.Zn2+的鉴定。（碱性条件） 二苯硫腙 (CCl4溶液) 绿色 粉红色 (水层)上 棕色 (CCl4)层下 汞的重要反应 2.与S2-的反应 1.与OH-的反应 (1) 若Hg2+是由Hg(NO3)2溶液提供，则： (2) HgS -0.758V Hg2S -0.598V Hg 可见：Hg(I)在游离时不歧化，形成沉淀 (除Hg2Cl2)、配合物时歧化。 (3) HgS： =1.6×10-52 胺基氯化汞 加入NH4Cl，有利于平衡右移 3.与NH3的反应 4.与I-，SCN-的反应 反之：可利用HgCl2鉴定Sn2+ 5.Hg2+的鉴定 * * * * (3) 有代表性的盐 ● 形成的盐和复盐组成类似： FeSO4 · 7H2O （绿矾） (NH4)2SO4 · FeSO4 · 6H2O CoSO4 · 7H2O (NH4)2SO4 · CoSO4 · 6H2O NiSO4 · 7H2O (NH4)2SO4 · NiSO4 · 6H2O ● 强酸盐易溶于水，弱酸盐溶解度都很小 ● 硫酸亚铁 制备：工业上因原料不同可有多种方法 用途：杀虫剂、除草剂、鞣革剂、补血剂、等，也是制 备许多氧化铁颜料的原料. ● 氯化钴(Ⅱ) 制备： Co + 2 HCl = CoCl2 + H2 用途：制备其他钴化合物和金属钴，油漆催干剂、陶瓷着色剂等. CoCl2?H2O 蓝紫 120℃ CoCl2 CoCl2?6H2O CoCl2?2H2O 紫红 粉红色 52.5℃ 90℃ 蓝色 非常有趣的是：含不同结晶水的氯化钴具有不同的颜色： ● 硝酸镍(Ⅱ) 制备：3 Ni + 8 HNO3 = 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4 H2O 用途：制备其他镍盐和镍催化剂的原料，并用于镀镍和陶瓷彩釉. ● 氯化铁(Ⅲ) 有较强的共价性，六水为棕色，无水为黑棕色 制备：多种方法，例如废铁渣氯化 用途：有机反应的催化剂、水处理剂、染料 工业中的氧化剂和媒染剂、制版中的 刻蚀剂、医疗上的止血剂等. 稀酸溶性 但 CoS, NiS 形成后由于晶型转变而不再溶于酸 . FeS CoS NiS 黑 色 不溶于水 Ksp 6.3×10-18 4×10-21(α) 2×10-25(β) 3.2×10-19(α) 1.0×10-24(β) 2.0×10-26(γ) ● 硫化物 (3) 有代表性的配位化合物 ● 钴(Ⅱ)和钴(Ⅲ)的氨配合物 人们常将1798年发现的 CoCl3 · 6 NH3 看作是最早发现的金属配合物. 它的发现促进