某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应.ppt

* 碳 族 元 素 卢昌柱 广州市第44中学 第七章 硅和硅酸盐工业 碳族元素在元素周期表中的位置 C Si Ge Sn Pb 阅读课本并思考题 2、氮族元素在性质上具有哪些共同点和不同点？试从原子结构角度加以分析。 1、碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？ 碳 族 元 素 一、原子结构 相同点：最外层电子数均为4个 不同点：从C到Pb电子层数、 原子半径依次增大 C Si Ge Sn Pb 金刚石 晶体硅 石墨 完成下表 C Si Ge Sn Pb 主要化合价 单质熔沸点 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 原子半径 由大到小 由强到弱 由弱到强 由强到弱 由弱到强 由高到低 +2 +4 碳 族 元 素 二、元素性质 共性(相似性): 1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型 递变规律（从C 到Pb）： 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 思考题 2、为什么单质熔点的变化是从低→高→低？ 1、为什么碳族元素容易形成共价化合物？ 碳和硅的单质的微粒间的作用力是共价键，原子晶体，其碳的键长比硅的键长短， 共价键稳定，故碳的单质比硅的单质熔点高；而锗、锡、铅单质的微粒间为金属键，其键能依次减弱，故其熔点降低。 碳族元素位于容易失去电子和容易得到电子的主族元素之间的中间位置，既不容易量失去电子，又不容易得到电子，所以容易形成共价化合物。 1、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（ ） （A）最外层上有2个电子 （B）主要化合价均为+2、+4（C）稳定化合价均为+4 （D）不易形成离子化合物 课堂练习 2、在石墨晶体内存在的作用力有（ ） （A）共价健（B）离子键 （C）配位键（D）范得华力 课堂练习 4、最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60。下列说法正确的是（ ）（A）C60是一种新型的化合物 （B）C60和石墨都是碳的同素异形体 （C）C60中含有离子键 （D）C60的式量为720 3、 下列气态氢化物最不稳定的是（ ） （A） PH3 （B）H2S （C）HCl （D）SiH4 课堂练习 6、将4.14克的Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46克，则生成的氧化物化学式为（ ） （A）PbO2 （B）Pb3O4 （C）PbO （D）Pb2O5 5、某元素位于元素周期性表的A族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属，此元素可能是（ ） （A）Si （B）Ge （C）Sn （D）Pb *