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核心化学概念的功能价值及其教学实现(在广东省中学化学教改大会上的报告2015.1);学生自主建构概念
学生对概念的深入理解
学生高水平的思维活动;在广东省中学化学教改大会上的报告2015.1 物质的分类;问题:化学物质和反应如此多,如何研究比较高效?;生活中的分类法应用;有条理,便于检索(简明扼要)
有系统,层次分明(提纲挈领)
相似点,易于归纳,还能揭示规律,举一反三
不同点,泾渭分明,容易对比区分,有利分辨;分类法练习1;交叉分类法:至少同时运用两种分类标准,弥补单一标准的不足
例如:酸的分类
树状分类法:对同一分类进行再分类,系统性强,适合层次包含关系
例如: 生物分类,门纲目科属种;分类法练习 2;分类法练习 3;“物质的分类-教学案例1”的分析;物质的分类促进高中生无机物性质学习的功能价值;研究无机物化学性质的基本思路;如何让学生建立从分类的角度研究无机物化学性质的思路?;学生缺少的知识和方法; 人教版必修一 第二章 第一节;;碳家族:
C、CH4、CO、Na2CO3、NaHCO3
CO2、CaCO3、H2CO3;物
质;氧化物;氧化物;物
质;讨论:酸类物质有哪些共同性质?;分组研究:
组一:探究金属单质的类别通性
组二:探究酸性氧化物的类别通性
组三:探究碱性氧化物的类别通性
组四:探究碱的类别通性
;根据所学的知识预测SO2的性质;;不同价态碳元素与有关
类别代表物质间的关系;;实现“物质分类”功能价值的有效策略;有效的表征工具;在广东省中学化学教改大会上的报告2015.1 氧化还原反应;基于氧化还原反应认识物质性质的
能力不高;;在二类校和三类校学生能力的差距中,基于类别通性认识物质性质的能力差距最为明显。
在一类校和二类校学生能力的差距中,基于氧化还原反应和多角度认识物质性质的能力差距最为明显;不同年级学生基于特定认识角度的能力表现;氧化还原的功能和价值;;氧化还原的常规教学;氧化还原的单元整体教学;利用电化学引入
直接从本质建立氧化还原反应概念;会预测;NaCl;;2Na + Cl2 = 2NaCl;Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu;判断下列反应过程中有无化合价的改变? ;(1)4Na + O2 = 2Na2O
(2)CaO + CO2 = CaCO3
(3)Cu(OH)2 = CuO + H2O
(4)2KClO3 = 2KCl+ 3O2↑
(5)H2 + CuO = Cu + H2O
(6)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
(7)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
(8)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ;;;H2 + CuO = Cu + H2O;21世纪氧化还原在我们的世界中发挥着重要的作用 ;解决生活中问题;实现物质的转化 ;Fe2O3 → Fe;在广东省中学化学教改大会上的报告2015.1 《氧化还原反应》第一课时的分析;Fe2O3 ;Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2;①氧化剂具有什么性质?还原剂具有什么性质?;怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢?; 已知铜能与浓硫酸反应,判断什么元素的化合价发生了变化?;了解常见元素比较稳定的价态:比较稳定,则不易变价,一般来说,就不适合从该元素入手来分析该物质;哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色?为什么?; 物质中所含元素的化合价可以降低,该物质就一定适合做常见的氧化剂吗?;现有物质 H2O2 ;物质的化学式;氧化还原反应第二课时的分析;在广东省中学化学教改大会上的报告2015.1 第三课时 探究铁及其化合物的 氧化性或还原性;;FeSO4具有怎样的性质?;交流 · 研讨;活动 · 探究;概括 · 整合;迁移·应用;自主研究;氧化还原反应第三课时的分析;氧化还原反应的功能及其实现;对比教学实验的教学效果;预测性质;预测依据 ;选用试剂情况; 通过访谈发现学生对研究物质性质方面都有了较深刻的认识,对学习前后看物质有何变化这一问题,学生的回答:
学生3:更细致,不是笼统的去想了,去分析根本的变化。
学生4:以前只说这种物质与哪种反应,生成另外几种物质。现在可以从微观的角度看是得失电子的过程,才能发生反应。
学生5:学完以后,可以自己来分析物质的化学性质,初中的时候都是老师说,这个物质有还原性,有氧化性,背下来就可以。现在完全可以自己来预
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