电解池-公开课件（讲义）.pptVIP

* * * * * * 4.3.2 电解的工作原理： 与电源正极连 +电源-与电源负极连 氧化反应 还原反应 2Cl—2e-=Cl2 阳极 惰性电极 阴极 Cu2++2e-=Cu 阴离子移向 CuCl2溶液 阳离子移向 电子流出 电子流入 电解的工作原理： 放电: 阴极：氧化性强的离子先得电子 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 金属 S2－I－Br－Cl－OH－(水) NO3－SO42－F－ 阳极：还原性强的离子先失电子 Ag+Hg2+Cu2+H+(水)Pb2+Fe2+… Na+Ca 2+ K+ 5.电解质在水溶液中放电规律 影响离子放电的因素： 离子得失电子的能力 离子的浓度 在水中浓度大时考虑 除Pt、Au 阴、阳离子得失电子的过程叫放电 熔融态时考虑 （1）惰性电极：（只考虑溶液中离子放电） 阴极：阳离子还原 阳极：阴离子氧化 （2）活泼电极：阳极为金属（除Pt、Au) 阴极：阳离子还原 阳极：金属氧化 6.电极反应式的书写 Cu Cu Fe Cu CuSO4溶液 稀硫酸溶液 思考: 下列两个电解池的电极反应式 阳极 阴极 Cu - 2e- = Cu2 + Cu2+ + 2e- = Cu Cu - 2e- = Cu2 + 2H+ + 2e- = H2 ↑ 练习： 书写用惰性电极电解下列溶液的电极反应式及总方程式，并找一找有何规律？ ①盐酸 ②氯化铜溶液 ③硫酸 ④氢氧化钠溶液 ⑤硫酸钠溶液 ⑥氯化钠溶液 ⑦硫酸铜溶液 石墨 石墨 盐酸 阳极 阴极 总电极反应 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ 2H+ + 2e- = H2 ↑ 2HCl = H2+Cl2 电解 C C CuCl2溶液 C C 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ Cu2+ + 2e- = Cu CuCl2 = Cu+Cl2↑ 电解 两极为惰性电极(如C) 两极为惰性电极(如C) NaOH溶液 H2SO4溶液 Na2SO4溶液 阴极 阳极 阳极 阴极 总电极反应式 4OH- - 4e- = O2 +2H2O 4H+ + 4e- = 2H2 2H2O= 2H2 + O2 电解 (1) NaCl溶液 (2) CuSO4溶液: 阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑ 阴极：2Cu2+ +4e-＝2Cu 电解 总反应式：2CuSO4+2H2O＝Cu +O2↑+2H2SO4 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-= H2↑ 总反应方程式：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH 电解 NaCl溶液 CuSO4溶液 两极为惰性电极(如C) 阴极区 阳极区 思考? 电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果： H2O H+ + OH— Na2SO4 ＝ 2Na++ SO4 2— 离子放电的顺序 阳离子 阴离子 H+ Na+ OH－SO42－ 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 电解 阳极 ： 阴极： （包括水的电离，并分 成阳离子组和阴离子组） ②明确溶液中存在哪些离子 ③判断阴阳离子的放电顺序 ④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式 书写电极反应式及总方程式的方法小结 ①判断电极材料 掌握方法 事半功倍哟！ （注意得失电子守恒） ⑤由阴阳两电极反应式，合并得总反应式 （弱电解质的须保持分子形式） 二、电解规律(用惰性电极电解时) 1.电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐 溶液时，如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等 溶液时其电极反应式为： 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O ＝ O2↑ +2H2↑ 电解 电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的 即可。 实质：电解水 增大 水 电解后溶液的pH变化如何？ H2SO4溶液pH减小 NaOH溶液pH增大 Na2SO4溶液pH不变 2.电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数