《氧化还原反应课件》-公开课件.pptVIP

氧 化 还 原 反 应 2H2S+SO2 = 3S+2H2O ２Ｍｇ＋ＣＯ２ ＝ ２ＭｇＯ＋Ｃ Cl2+2FeCl2 == 2FeCl3 复 习 课 还原剂 ： 氧化剂： 氧化还原反应 氧化产物： 还原产物： 复习提问： 概念： 特征： 实质： 氧化剂——在反应中所含元素化合价降低的物质 还原剂——在反应中所含元素化合价升高的物质 被氧化： 一般指化合价升高的那种元素被氧化 被还原：一般指化合价降低的那种元素被还原 “失 升 氧 还原剂，得 降 还 氧化剂” 反应物 氧化剂 还原剂 被还原 还原产物 得电子(化合价降低) 被氧化 失电子(化合价升高) 氧化产物 生成物 （氧化性） （还原性） 失电子，化合价升高，被氧化 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤： 1、标出反应中化合价发生变化的元素的化合价 2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应物开始指向生成物 3、算出化合价变化的数目 4、在线桥上标出得失电子的总数目 注意：“双线桥”表示氧化还原反应 ①、双箭号，由反应物指向生成物，箭头的起点和终点指向同一种元素； ②、线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。 练习：用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。 2CuO+C==2Cu+CO2↑ 高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ↑ 高温 CuO+H2==Cu+H2O 高温 Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑　 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu　 从2 Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 [练习1]：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应? 1、 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、 2CuO＋H2==Cｕ＋H2O 5、 CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2 6、 2CO + O2 ==2CO2 7、 2Fe(OH)3 == Fe2O3 +3H2O 8、 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原 产物 ⑴ Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 答案：还原剂 Zn 氧化剂 CuSO4 氧化产物 ZnSO4 还原产物 Cu ⑵ 2 Na + Cl2 = 2NaCl 还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 KClO3 还原产物 KCl ⑶ 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl =KClO3 + 3H2O 答案：还原剂 Na 氧化剂 Cl2 氧化产物 NaCl 还原产物 NaCl 在氧化还原反应中一种元素被氧化肯定有另一种元素 被还原这 句话对吗？ 2、下列变化过程中‘一定需要另加还原剂才能实现的是（　　） Ａ、　ＫＩ→Ｉ２　　　　Ｂ、　Ｈ２Ｓ→Ｓ　 Ｃ、　ＨＮＯ３→ＮＯ　　Ｄ、　ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２ 答案：Ｃ、Ｄ 3、下列变化需加入氧化剂的是（　　） Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋　　　　　　Ｂ、ＣＯ２→ＣＯ　　 Ｃ、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ　　　　　Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２ 答案：Ａ、Ｄ 氧化剂 、还原剂 可以为同一物质，同样氧化产物、 还原产物也可以为同一物质 2Mg + O2 = 2MgO 2、已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列微粒的氧化性由强到弱的顺序是( ) A、Fe3+＞Cl2 ＞ I2 　　　　B、Cl2＞ Fe3+＞ I2 　C、I2 ＞ Cl2＞ Fe3+ 　　　　 D、Cl2＞ I2 ＞Fe3+ 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 复分解反应 小结: 1、化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2、分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3、置换反应：全部是氧化还原反应 4、复分解反应：都是非氧化还原反应。 1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3、 NaCl+AgNO3=AgCl↓+N