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第一章、从实验学化学
一、化学实验安全
1、( 1 )做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或
点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
2 )烫伤宜找医生处理。
3 )浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或 NaHCO3 )中和,后用水冲擦干净。浓酸沾
在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗,
然后请医生处理。
4 )浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
5 )钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6 )酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤 用于固液混合的分离
一贴、二低、三靠
如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物
防止液体暴沸, 温度计水银球的位置, 如石油的蒸
馏中冷凝管中水的流向
如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所
组成的溶液中提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下列要求: 和原溶液中的溶剂互不相溶;
对溶质的溶解度要远大于原溶剂
用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体
打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,
使漏斗内外空
气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出
如用四氯
化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃
棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热
分离 NaCl 和 KNO3 混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl- AgNO3 、稀 HNO3
产生白色沉淀
Cl -+ Ag += AgCl↓
SO42- 稀 HCl 、 BaCl2
白色沉淀 SO42-+Ba2
+ =BaSO4↓
四 .除杂
注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是
“适量 ”,而应是 “过量 ”;但过量的试剂必须
在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位 ―― 摩尔
1.物质的量( n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔( mol ) : 把含有
6.02
×1023 个粒子的任何粒子集体计量为
1 摩尔。
3.阿伏加德罗常数:把 6.02 X1023mol-1
叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数
n =N/NA
5.摩尔质量 ( M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
.(2 )单位: g/mol
或 g..mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
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1.
气体摩尔体积( Vm )( 1 )定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
.(2)
单位: L/mol
2.
物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm
3.
标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.
物质的量浓度 .
(1 )定义:以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质
B 的物质的浓度。 (2 )单位: mol/L ( 3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量 /溶液的体积 CB
= nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1 )基本原理 :根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度, 用有关物质的量浓度计算的
方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制
得溶液 .
(2 )主要操作
a.检验是否漏水 .b. 配制溶液 1 计算 .2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6 定容 .7 摇匀 8 贮存溶液 .
注意事项: A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必须检查是否漏水 . C 不能在
容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时,当液面离刻度线
1― 2cm 时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 .
3.溶液稀释: C(浓溶液 )?V( 浓溶液 ) =C( 稀溶液 )?V( 稀溶液 )
第二章、化学物质及其变化
一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散
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